ВУЗ:
Составители:
29
22
11
1/
1
R
n
λ
∞
=−
(5-3)
В 1890 г. шведский ученый Ю. Ридберг установил взаимосвязь между
различными сериями. Его идеи развил швейцарский физик В. Ритц. Он вывел
комбинационный принцип Ридберга – Ритца, согласно которому волновые
числа спектральных линий можно представить в виде характерных для атомов
данного элемента величин, называемых термами. В оптической спектроскопии
часто применяют термин «спектральный терм», подразумевая под этим
значение Т = – E/2πħc, отсчитываемое для атомов от границы ионизации и
выражаемое в см
−1
.
Вводя обозначения:
22
() , ()
RR
Tm Tn
mn
== (5-4)
уравнения (5-1) – (5-3), описывающие спектральные линии атомов водорода,
можно обобщить в виде разности двух функций целых чисел:
( ) ( )Tm Tnν = − (5-5)
Таким образом, для атома водорода вся система термов получается из одной
общей формулы:
2
( 1, 2 ...)
R
Tn
n
==
(5-6)
Позднее датский физик Н. Бор связал значения чисел п в этих уравнениях с
«квантовыми числами» (порядковыми номерами) энергетических уровней
электрона в атоме водорода (рис. 9). Когда этот электрон находится в своем
основном состоянии, его квантовое число п = 1. Каждая линия серии Лаймана
соответствует возвращению возбужденного электрона с одного из высших
энергетических уровней в основное состояние. Серия Бальмера соответствует
возвращению электронов с различных высокорасположенных энергетических
уровней в первое возбужденное состояние (на уровень с квантовым числом
п = 2). Серия Пашена соответствует возвращению электронов на уровень с
квантовым числом п = 3 (во второе возбужденное состояние).
Обратим внимание на то, что линии каждой серии по мере уменьшения
длины волны постепенно приближаются к некоторому пределу (см. рис. 8 и
рис. 9). Длина волны такого предела сходимости для каждой серии
29 1 1 1/ λ = R∞ 2 − 2 (5-3) 1 n В 1890 г. шведский ученый Ю. Ридберг установил взаимосвязь между различными сериями. Его идеи развил швейцарский физик В. Ритц. Он вывел комбинационный принцип Ридберга – Ритца, согласно которому волновые числа спектральных линий можно представить в виде характерных для атомов данного элемента величин, называемых термами. В оптической спектроскопии часто применяют термин «спектральный терм», подразумевая под этим значение Т = – E/2πħc, отсчитываемое для атомов от границы ионизации и выражаемое в см−1. Вводя обозначения: R R T ( m) = 2 , T ( n) = 2 (5-4) m n уравнения (5-1) – (5-3), описывающие спектральные линии атомов водорода, можно обобщить в виде разности двух функций целых чисел: ν = T ( m) − T ( n ) (5-5) Таким образом, для атома водорода вся система термов получается из одной общей формулы: R T= (n = 1, 2 ...) (5-6) n2 Позднее датский физик Н. Бор связал значения чисел п в этих уравнениях с «квантовыми числами» (порядковыми номерами) энергетических уровней электрона в атоме водорода (рис. 9). Когда этот электрон находится в своем основном состоянии, его квантовое число п = 1. Каждая линия серии Лаймана соответствует возвращению возбужденного электрона с одного из высших энергетических уровней в основное состояние. Серия Бальмера соответствует возвращению электронов с различных высокорасположенных энергетических уровней в первое возбужденное состояние (на уровень с квантовым числом п = 2). Серия Пашена соответствует возвращению электронов на уровень с квантовым числом п = 3 (во второе возбужденное состояние). Обратим внимание на то, что линии каждой серии по мере уменьшения длины волны постепенно приближаются к некоторому пределу (см. рис. 8 и рис. 9). Длина волны такого предела сходимости для каждой серии
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 27
- 28
- 29
- 30
- 31
- …
- следующая ›
- последняя »