ВУЗ:
Составители:
30
Рис. 9. Соответствие между электронными переходами и спектральными
линиями атомарного водорода.
определяется соответствующей пунктирной линией на рисунках. По мере
увеличения квантового числа энергетические уровни электрона в атоме
водорода все больше сгущаются, приближаясь к некоторому пределу. Пределы
сходимости спектральных серий соответствуют переходам электронов,
находящихся на этих самых высоких энергетических уровнях.
С другими элементами все обстояло не так просто. Несмотря на то, что
комбинационный принцип имел универсальное значение, разделить спектры
испускания на серии удавалось только для щелочных и щелочно-земельных
металлов. Спектры других элементов, например, железа, не поддавались
никакому простому описанию.
К началу XX столетия был накоплен огромный спектроскопический
материал. Однако описать его в рамках единой теории еще не представлялось
возможным. Первоочередной проблемой оставался вопрос о том, как должен
быть устроен атом, чтобы его строение объясняло реально наблюдаемый
линейчатый характер спектров испускания.
6. Опыт Э. Резерфорда. Планетарная модель строения атома
После того, как в 1897 г. Джозеф Томсон открыл электрон, выдвигались
различные гипотезы, призванные объяснить строение атома. Наибольшую
популярность приобрела модель Томсона, которую окрестили моделью
«сливового пудинга». Эта гипотеза позволяла правильно оценить размеры
атома, но не могла объяснить линейчатый характер оптических спектров.
30 Рис. 9. Соответствие между электронными переходами и спектральными линиями атомарного водорода. определяется соответствующей пунктирной линией на рисунках. По мере увеличения квантового числа энергетические уровни электрона в атоме водорода все больше сгущаются, приближаясь к некоторому пределу. Пределы сходимости спектральных серий соответствуют переходам электронов, находящихся на этих самых высоких энергетических уровнях. С другими элементами все обстояло не так просто. Несмотря на то, что комбинационный принцип имел универсальное значение, разделить спектры испускания на серии удавалось только для щелочных и щелочно-земельных металлов. Спектры других элементов, например, железа, не поддавались никакому простому описанию. К началу XX столетия был накоплен огромный спектроскопический материал. Однако описать его в рамках единой теории еще не представлялось возможным. Первоочередной проблемой оставался вопрос о том, как должен быть устроен атом, чтобы его строение объясняло реально наблюдаемый линейчатый характер спектров испускания. 6. Опыт Э. Резерфорда. Планетарная модель строения атома После того, как в 1897 г. Джозеф Томсон открыл электрон, выдвигались различные гипотезы, призванные объяснить строение атома. Наибольшую популярность приобрела модель Томсона, которую окрестили моделью «сливового пудинга». Эта гипотеза позволяла правильно оценить размеры атома, но не могла объяснить линейчатый характер оптических спектров.
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 28
- 29
- 30
- 31
- 32
- …
- следующая ›
- последняя »