Программа учебной дисциплины и контрольные задания по физической и коллоидной химии. Кондрашин В.Ю - 11 стр.

ны зависимости теплоемкостей всех участников реакции в рассматривае-
мом интервале температур (уравнение Кирхгофа):
                                                             T2

                            �H (T2 ) � �H (T1 ) � � � C p (T ) dT ,
                                                             T1


где                �C p �    ��
                              j
                                    j   � C p , j (прод.) �       ��
                                                                  j
                                                                       j   � C p , j (исх.) .

     При практическом использовании уравнения Кирхгофа сначала вы-
числяют �C p , а затем переходят к интегрированию.
     13. Изменение энтропии при нагревании n молей любого вещества от
температуры Т1 до Т2 при постоянном давлении рассчитывается по формуле
                                                    T2
                                                         Cp
                                           �S � n �           dT ,
                                                    T1
                                                         T

где Ср – молярная теплоемкость вещества, являющаяся функцией температуры.
      14. Изменение энтропии при фазовом переходе:
                                                         �H
                                             �S � n         .
                                                          T
Здесь ΔН – теплота (энтальпия) фазового перехода 1 моль вещества, Т –
абсолютная температура фазового перехода.
     15. Изменение энтропии при переходе n молей идеального газа из
одного состояния в другое вычисляется по уравнениям
                          T2          V                                              T2          p
         �S � nC p � ln      � nR � ln 2          или �S � nCV � ln                     � nR � ln 2 .
                          T1          V1                                             T1          p1
Здесь теплоемкости CV и Ср не зависят от температуры.
      16. Изменение энтропии при смешении идеальных газов (при р,Т =
= const) вычисляется по уравнению
                                          �       V           V              �
                                  � S � R � n1 ln    � n 2 ln                �,
                                          �       V1          V2             �
где V1 и V2 – начальные объемы обоих газов; V – конечный объем смеси га-
зов (V = V1 + V2).
      17. Свободная энергия Гиббса определяется как
                                 G � H � TS ,
а ее изменение при постоянной температуре –
                            �G � �H � T �S .


                                                  11