Программа учебной дисциплины и контрольные задания по физической и коллоидной химии. Кондрашин В.Ю - 13 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ВГУ | Воронеж

Составители: 

Рубрика: 

13
где р
1
– давление насыщенного пара растворителя над раствором;
0
1
p
– дав-
ление насыщенного пара над чистым растворителем при той же темпера-
туре; x
1
– молярная доля растворителя в растворе; х
2
= 1 – х
1
– молярная
доля растворенного вещества в растворе
1
.
22. Понижение температуры замерзания разбавленного раствора не-
электролита определяется по уравнению
зам 12
TKm
D=×
,
где К
1
– криоскопическая постоянная растворителя, m
2
– моляльная кон-
центрация растворенного вещества. Криоскопическая постоянная рассчи-
тывается по уравнению
2
01
11
1
RT
KM
H
=
D
где Т
01
– температура замерзания чистого растворителя; ΔН
1
– энтальпия
плавления чистого растворителя (Дж/моль); М
1
– молярная масса раство-
рителя (кг/моль).
23. Повышение температуры кипения разбавленного раствора неле-
тучего вещества-неэлектролита определяется по уравнению
кип 12
TEm
D=×
где Е
1
– эбулиоскопическая постоянная, которая рассчитывается по уравнению
2
01
11
1
,
RT
EM
H
=
D
где Т
01
– температура кипения чистого растворителя; ΔН
1
– энтальпия ис-
парения растворителя (Дж/моль); М
1
– молярная масса растворителя
(кг/моль).
24. Если растворенное вещество в растворе диссоциирует, то в фор-
мулы для криоскопического и эбулиоскопического эффектов необходимо
ввести изотонический коэффициент:
зам 12 кип 12
и ,
Ti
К mTiEm
D=×D=×
где
1(1).
i
=+an-
25. В разбавленных водных растворах электролитов водородный по-
казатель рН вычисляется по формуле
pHlgH,
+
éù
=-
ëû
1
В идеальном растворе уравнение Рауля выполняется во всем интервале кон-
центраций. 
где р1 – давление насыщенного пара растворителя над раствором; p10 – дав-
ление насыщенного пара над чистым растворителем при той же темпера-
туре; x1 – молярная доля растворителя в растворе; х2 = 1 – х1 – молярная
доля растворенного вещества в растворе 1.
     22. Понижение температуры замерзания разбавленного раствора не-
электролита определяется по уравнению
                                 �Tзам � K1 � m2 ,
где К1 – криоскопическая постоянная растворителя, m2 – моляльная кон-
центрация растворенного вещества. Криоскопическая постоянная рассчи-
тывается по уравнению
                                       RT012
                                  K1 �       M1,
                                       �H 1
где Т01 – температура замерзания чистого растворителя; ΔН1 – энтальпия
плавления чистого растворителя (Дж/моль); М1 – молярная масса раство-
рителя (кг/моль).
     23. Повышение температуры кипения разбавленного раствора неле-
тучего вещества-неэлектролита определяется по уравнению
                                 �Tкип � E1 � m2 ,
где Е1 – эбулиоскопическая постоянная, которая рассчитывается по уравнению
                                       RT012
                                  E1 �       M1,
                                       �H1
где Т01 – температура кипения чистого растворителя; ΔН1 – энтальпия ис-
парения растворителя (Дж/моль); М1 – молярная масса растворителя
(кг/моль).
     24. Если растворенное вещество в растворе диссоциирует, то в фор-
мулы для криоскопического и эбулиоскопического эффектов необходимо
ввести изотонический коэффициент:
                      �Tзам � iК1 � m2    и �Tкип � iE1 � m2 ,
где i � 1 � �(� � 1).
       25. В разбавленных водных растворах электролитов водородный по-
казатель рН вычисляется по формуле
                                 pH � � lg �� H � �� ,


      1
       В идеальном растворе уравнение Рауля выполняется во всем интервале кон-
центраций.
                                         13

Страницы