Программа учебной дисциплины и контрольные задания по физической и коллоидной химии. Кондрашин В.Ю - 50 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ВГУ | Воронеж

Составители: 

Рубрика: 

50
Парциальные давления
участников реакции
5
10
p
-
×
, Па
№
п/п
Реакция
1 2 3 4
Т, К
0
()
GT
D
кДж
моль
2-21
SO
2
+
1
/
2
O
2
= SO
3
1,0 0,5
0,4 – 298 –70,87
2-22
2С
4
Н
8
+ Н
2
= С
8
Н
18
10,0
5,0
0,3 – 900 43,46
2-23
С
6
Н
14
= 2С
3
Н
6
+ Н
2
0,5 – 5,0 3,0
700 –69,22
2-24
СН
4
+ 2Cl
2
= СН
2
Сl
2
+ 2НCl 0,2 2,0
0,1 0,1
453 –203,06
2-25
½ COCl
2
+ ½ H
2
O = ½ CO
2
+HCl
0,1 2,0
3,0 0,9
900 –210,5
2-26
CH
3
CHO + H
2
= C
2
H
5
OH 0,5 1,0
0,4 – 500 –217,7
2-27
CH
2
Cl
2
+ H
2
= CH
3
Cl + HCl 1,0 0,3
0,3 0,5
600 –90,57
2-28
2H
2
+ S
2
= 2H
2
S 1,0 0,1
2,0 – 1100
33,5
2-29
SO
2
+ NO
2
= SO
3
+ NO 1,5 0,5
1,0 0,5
730 –12,31
2-30
4HCl + O
2
= 2H
2
O + 2Cl
2
5,0 1,0
2,0 0,5
900 86,70
2-31. – 2.50. Многовариантная задача. Вычислите величину константы
равновесия при заданной температуре Т. Примите, что тепловой эф-
фект реакции в этом температурном интервале не зависит от темпе-
ратуры. Примечание: если агрегатные состояния не указаны, вещест-
ва находятся в газовой фазе.
№
п/п
Реакция Т, К
1
T
K
2
T
K
0
H
D
,
кДж
моль
2-31
2СО + 4Н
2
= С
2
Н
5
ОН + Н
2
О 450
7,0∙10
-8
(Т
1
= 400 К)
8,4∙10
-8
(Т
2
= 500 К)
–
2-32
2HgO
(тв)
= 2Hg + О
2
723
1,37∙10
14
(Т
1
= 693 К)
–
307
2-33
Ag
2
CO
3(тв)
=Ag
2
O
(тв)
+ CO
2
400
3,98∙10
-4
(Т
1
= 350 К)
1,86∙10
-4
(Т
2
= 450 К)
–
2-34
2СН
3
ОН = С
2
Н
4
+ 2Н
2
О 800
1,9
(Т
1
= 700 К)
5,57
(Т
2
= 1000 К)
–
2-35
2C
3
H
6
= C
2
H
4
+ C
4
H
8
450
5,03∙10
-2
(Т
1
= 300 К)
8,77∙10
-2
(Т
2
= 600 К)
–
2-36
Hr
(aq)
+ O
2
= HrO
2(aq)
(Hr – гемеритрин, кислородпереносящий
пигмент)
260
9120
(Т
1
= 273 К)
380
(Т
2
= 298 К)
– 
                                               Парциальные давления
                                                участников реакции             �G 0 (T )
 №
                    Реакция                          p � 10�5 , Па        Т, К кДж
 п/п
                                                1      2       3   4            моль
             1
2-21 SO2 + /2O2 = SO3                          1,0   0,5 0,4       –      298     –70,87
2-22 2С4Н8 + Н2 = С8Н18                        10,0 5,0 0,3        –      900     43,46
2-23 С6Н14 = 2С3Н6 + Н2                        0,5    –     5,0    3,0    700     –69,22
2-24 СН4 + 2Cl2 = СН2Сl2 + 2НCl                0,2   2,0 0,1       0,1    453 –203,06
2-25 ½ COCl2 + ½ H2O = ½ CO2 +HCl              0,1   2,0 3,0       0,9    900     –210,5
2-26 CH3CHO + H2 = C2H5OH                      0,5   1,0 0,4       –      500     –217,7
2-27 CH2Cl2 + H2 = CH3Cl + HCl                 1,0   0,3 0,3       0,5    600     –90,57
2-28 2H2 + S2 = 2H2S                           1,0   0,1 2,0       –      1100     33,5
2-29 SO2 + NO2 = SO3 + NO                      1,5   0,5 1,0       0,5    730     –12,31
2-30 4HCl + O2 = 2H2O + 2Cl2                   5,0   1,0 2,0       0,5    900     86,70

2-31. – 2.50. Многовариантная задача. Вычислите величину константы
      равновесия при заданной температуре Т. Примите, что тепловой эф-
      фект реакции в этом температурном интервале не зависит от темпе-
      ратуры. Примечание: если агрегатные состояния не указаны, вещест-
      ва находятся в газовой фазе.
  №                                                              �H 0 ,
                  Реакция             Т, К    KT1        KT2     кДж
 п/п
                                                                 моль
                                                       7,0∙10-8        8,4∙10-8
2-31 2СО + 4Н2= С2Н5ОН + Н2О                   450 (Т = 400 К) (Т = 500 К)          –
                                                     1           2

                                                      1,37∙1014
2-32 2HgO(тв) = 2Hg + О2                       723 (Т = 693 К)            –        307
                                                     1

                                                       3,98∙10-4     1,86∙10-4
2-33 Ag2CO3(тв) =Ag2O(тв) + CO2                400 (Т = 350 К) (Т = 450 К)          –
                                                     1           2

                                                          1,9            5,57
2-34 2СН3ОН = С2Н4 + 2Н2О                      800 (Т = 700 К) (Т = 1000 К)         –
                                                     1           2

                                                     5,03∙10-2   8,77∙10-2
2-35 2C3H6 = C2H4 + C4H8                       450 (Т = 300 К) (Т = 600 К)          –
                                                     1           2

       Hr(aq) + O2 = HrO2(aq)                             9120           380
2-36   (Hr – гемеритрин, кислородпереносящий   260 (Т = 273 К) (Т = 298 К)          –
                                                     1           2
       пигмент)



                                          50

Страницы