ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
51
№
п/п
Реакция Т, К
1
T
K
2
T
K
0
H
D
,
кДж
моль
2-37
СН
3
ОН = НСНО + Н
2
600
6,1∙10
-4
(Т
1
= 700 К)
5,6∙10
-4
(Т
2
= 500 К)
–
2-38
4HCl + O
2
= 2H
2
O + Cl
2
800
6,72∙10
-4
(Т
1
= 700 К)
3,96∙10
-6
(Т
2
= 900 К)
–
2-39
С
3
Н
6
+
3
/
2
О
2
= СН
3
СНО + НСО-
ОН
700
9,1∙10
15
(Т
1
= 600 К)
–
168,15
2-40
β-NH
4
Cl
(тв)
= NH
3
+ HCl 455
3,80∙10
7
(Т
1
= 400 К)
1,81∙10
12
(Т
2
= 500 К)
–
2-41
СО + 2Н
2
= СН
3
ОН 500
3,88∙10
-11
(Т
1
= 400 К)
–
113,13
2-42
Mg(OH)
2 (тв)
= MgO
(тв)
+ H
2
O 400
7,26∙10
5
(Т
1
= 350 К)
5,59∙10
9
(Т
2
= 500 К)
–
2-43
2C
5
H
11
+ 2H
2
= 2C
4
H
10
+C
2
H
6
413
1,46
(Т
1
= 373 К)
–
3,18
2-44
S
2
+ 4CO
2
= 2SO
2
+ 4CO 900
1,58∙10
11
(Т
1
= 850 К)
3,39∙10
11
(Т
2
= 950 К)
–
2-45
SO
2
+ Cl
2
= SO
2
Cl
2
400
8,51∙10
-6
(Т
1
= 350 К)
2,27∙10
-7
(Т
2
= 450 К)
–
2-46
C
6
H
6
+ 3H
2
= C
6
H
12
600
9,54∙10
-6
(Т
1
= 350 К)
2,30∙10
-6
(Т
2
= 450 К)
–
2-47
H
2
+ Cl
2
= 2HCl 950
3,25∙10
11
(Т
1
= 900 К)
2,67∙10
10
(Т
2
= 1000 К)
–
2-48
H
2
+ I
2
= 2HI 700
61,6
(Т
1
= 633 К)
41,7
(Т
2
= 718 К)
–
2-49
C
6
H
5
C
2
H
5
+ 3H
2
= C
6
H
11
C
2
H
5
500
5,98∙10
-14
(Т
1
= 485 К)
9,30∙10
-17
(Т
2
= 565 К)
–
2-50
I
2
+ 2I 100
1,15∙10
2
(Т
1
= 950 К)
7,41∙10
2
(Т
2
= 1050 К)
–
2-51. – 2-60. Многовариантная задача. Рассчитайте рН водного раствора
слабой одноосновной кислоты при 25
о
С, зная молярную концентра-
цию кислоты и ее константу электролитической диссоциации.
№
п/п
Кислота
Константа
диссоциации
Концентра-
ция, моль/л
2-51
0,04
2-52
Уксусная CH
3
COOH
1,75∙10
-5
0,10
2-53
0,05
2-54
Фенилуксусная
C
6
H
5
CH
2
COOH
4,87∙10
-5
0,09
2-55
0,06
2-56
Пропионовая CH
3
CH
2
COOH
1,34∙10
-5
0,10
№ �H 0 ,
Реакция Т, К KT1 KT2 кДж
п/п
моль
6,1∙10-4 5,6∙10-4
2-37 СН3ОН = НСНО + Н2 600 (Т = 700 К) (Т = 500 К) –
1 2
-4
6,72∙10 3,96∙10-6
2-38 4HCl + O2 = 2H2O + Cl2 800 (Т = 700 К) (Т = 900 К) –
1 2
С3Н6 + 3/2О2 = СН3СНО + НСО- 9,1∙1015
2-39 700 (Т = 600 К) – 168,15
ОН 1
3,80∙107 1,81∙1012
2-40 β-NH4Cl(тв) = NH3 + HCl 455 (Т1 = 400 К) (Т2 = 500 К)
–
3,88∙10-11
2-41 СО + 2Н2 = СН3ОН 500 (Т1 = 400 К)
– 113,13
7,26∙105 5,59∙109
2-42 Mg(OH)2 (тв) = MgO(тв) + H2O 400 (Т1 = 350 К) (Т2 = 500 К)
–
1,46
2-43 2C5H11 + 2H2 = 2C4H10 +C2H6 413 (Т1 = 373 К)
– 3,18
1,58∙1011 3,39∙1011
2-44 S2 + 4CO2 = 2SO2 + 4CO 900 (Т1 = 850 К) (Т2 = 950 К)
–
8,51∙10-6 2,27∙10-7
2-45 SO2 + Cl2 = SO2Cl2 400 (Т1 = 350 К) (Т2 = 450 К)
–
9,54∙10-6 2,30∙10-6
2-46 C6H6 + 3H2 = C6H12 600 (Т1 = 350 К) (Т2 = 450 К)
–
3,25∙1011 2,67∙1010
2-47 H2 + Cl2 = 2HCl 950 (Т1 = 900 К) (Т2 = 1000 К)
–
61,6 41,7
2-48 H2 + I2 = 2HI 700 (Т1 = 633 К) (Т2 = 718 К)
–
5,98∙10-14 9,30∙10-17
2-49 C6H5C2H5 + 3H2 = C6H11C2H5 500 (Т1 = 485 К) (Т2 = 565 К)
–
1,15∙102 7,41∙102
2-50 I2 + 2I 100 (Т1 = 950 К) (Т2 = 1050 К)
–
2-51. – 2-60. Многовариантная задача. Рассчитайте рН водного раствора
слабой одноосновной кислоты при 25 оС, зная молярную концентра-
цию кислоты и ее константу электролитической диссоциации.
№ Константа Концентра-
Кислота
п/п диссоциации ция, моль/л
2-51 0,04
Уксусная CH3COOH 1,75∙10-5
2-52 0,10
2-53 0,05
Фенилуксусная C6H5CH2COOH 4,87∙10-5
2-54 0,09
2-55 0,06
Пропионовая CH3CH2COOH 1,34∙10-5
2-56 0,10
51
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 49
- 50
- 51
- 52
- 53
- …
- следующая ›
- последняя »
