Программа учебной дисциплины и контрольные задания по физической и коллоидной химии. Кондрашин В.Ю - 52 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ВГУ | Воронеж

Составители: 

Рубрика: 

52
№
п/п
Кислота
Константа
диссоциации
Концентра-
ция, моль/л
2-57
0,10
2-58
Молочная CH
3
CHOHCOOH
1,38∙10
-4
0,15
2-59
0,05
2-60
н-Масляная CH
3
CH
2
CH
2
COOH
1,51∙10
-5
0,08
2-61. – 2-70. Многовариантная задача. Рассчитайте рН водного раствора
слабой одноосновной кислоты (как вы это делали в предыдущей за-
даче). Затем найдите рН этого же раствора, который содержит до-
бавку натриевой соли указанной кислоты (буферная система). Срав-
ните результаты расчета. Чем вызвано увеличение рН раствора «ки-
слота + соль» по сравнению с рН раствора чистой кислоты той же
концентрации?
№
п/п
Кислота и ее концентрация,
моль/л
Концентрация натриевой соли,
моль/л
2-61
CH
3
CHOHCOOH 0,05 0,06
2-62
CH
3
CHOHCOOH 0,07 0,05
2-63
CH
3
CH
2
COOH 0,05 0,07
2-64
CH
3
CH
2
COOH 0,09 0,07
2-65
CH
3
CH
2
CH
2
COOH 0,08 0,05
2-66
CH
3
CH
2
CH
2
COOH 0,11 0,08
2-67
CH
3
COOH 0,05 0,04
2-68
CH
3
COOH 0,10 0,06
2-69
C
6
H
5
CH
2
COOH 0,04 0,05
2-70
C
6
H
5
CH
2
COOH 0,09 0,08
2-71. – 2-90. Многовариантная задача. Для окислительно-восстано-
вительного элемента типа
Pt|,||,|Pt
ABCD
по стандартным электродным потенциалам полуэлементов (см. таб-
лицу на с. 56) напишите уравнение и вычислите константы равнове-
сия реакции окисления-восстановления. Вычислите ЭДС элемента
при 298 К. Укажите, можно ли практически изменить направление
реакции за счет изменения концентраций компонентов. Примечание:
в реакциях, отмеченных звездочкой, участвуют также вода и ионы
водорода. Считайте, что термодинамическая активность H
2
O равна
единице, а концентрация ионов H
+
– 0,1 моль/л.
№
А B C D
[]
A
[]
B
C
[]
D
2-71
*
4
MnO
-
Mn
2+
Cr
3+
Cr
2+
0,100 0,020 0,010 0,010
2-72
*
4
MnO
-
Mn
2+
H
3
AsO
4
HAsO
2
0,005 0,015 0,001 0,030 
  №                                Константа              Концентра-
                 Кислота
 п/п                              диссоциации             ция, моль/л
 2-57                                                        0,10
      Молочная       CH3CHOHCOOH    1,38∙10-4
 2-58                                                        0,15
 2-59                                                        0,05
      н-Масляная    CH3CH2CH2COOH   1,51∙10-5
 2-60                                                        0,08

2-61. – 2-70. Многовариантная задача. Рассчитайте рН водного раствора
      слабой одноосновной кислоты (как вы это делали в предыдущей за-
      даче). Затем найдите рН этого же раствора, который содержит до-
      бавку натриевой соли указанной кислоты (буферная система). Срав-
      ните результаты расчета. Чем вызвано увеличение рН раствора «ки-
      слота + соль» по сравнению с рН раствора чистой кислоты той же
      концентрации?
  №        Кислота и ее концентрация,    Концентрация натриевой соли,
  п/п                моль/л                          моль/л
 2-61     CH3CHOHCOOH            0,05                 0,06
 2-62     CH3CHOHCOOH            0,07                 0,05
 2-63     CH3CH2COOH             0,05                 0,07
 2-64     CH3CH2COOH             0,09                 0,07
 2-65     CH3CH2CH2COOH          0,08                 0,05
 2-66     CH3CH2CH2COOH          0,11                 0,08
 2-67     CH3COOH                0,05                 0,04
 2-68     CH3COOH                0,10                 0,06
 2-69     C6H5CH2COOH            0,04                 0,05
 2-70     C6H5CH2COOH            0,09                 0,08

2-71. – 2-90. Многовариантная задача. Для окислительно-восстано-
      вительного элемента типа
                            Pt | A, B || C , D | Pt
       по стандартным электродным потенциалам полуэлементов (см. таб-
       лицу на с. 56) напишите уравнение и вычислите константы равнове-
       сия реакции окисления-восстановления. Вычислите ЭДС элемента
       при 298 К. Укажите, можно ли практически изменить направление
       реакции за счет изменения концентраций компонентов. Примечание:
       в реакциях, отмеченных звездочкой, участвуют также вода и ионы
       водорода. Считайте, что термодинамическая активность H2O равна
       единице, а концентрация ионов H+ – 0,1 моль/л.
 №          А         B      C        D        [ A]   [ B] [C ]   [ D]
     *                  2+     3+       2+
2-71          �
          MnO 4     Mn      Cr       Cr      0,100 0,020 0,010 0,010
2-72* MnO �4        Mn2+ H3AsO4 HAsO2 0,005 0,015 0,001 0,030
                                    52

Страницы