ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
10
Тип реакции
1)Ni+H
2
SO
4
↔NiSO
4
+H
2
2) Ni + 2H
2
SO
4
↔
NiSO
4
+ SO
2
+ 2H
2
O
3) Ni + 4/3H
2
SO
4
↔
NiSO
4
+ 1/3S +4/3H
2
O
4) Ni + 5/4H
2
SO
4
↔
NiSO
4
+1/4 H
2
S + H
2
O
Анализируя значения констант равновесия (таблица 2) видно,
что равновесие реакций (15 – 18) практически сдвинуто вправо, то
есть в сторону образования продуктов реакции.
Для того чтобы сократить количество опытов в экспериментах,
необходимо составить аналитическое выражение данного процесса
растворения никеля в растворах серной кислоты, то есть составить
уравнение регрессии, которое бы оценило количество опытов и по
-
грешность в проведении эксперимента.
Более точный расчет значения lg Kр в широком интервале тем-
ператур рассмотрим после вывода формального кинетического урав-
нения с применением ЭВМ.
1.3. Уравнение регрессии
Уравнение регрессии представляет собой аналитическое выра-
жение данного процесса, его линейную модель. Коэффициенты мо-
дели вычисляются на основании экспериментальных данных [2].
Для матрицы 2
3
уравнение регрессии запишется следующим
образом:
у=b
0
+b
1
х
1
+b
2
х
2
+b
3
х
3
+b
12
х
1
х
2
+b
23
х
2
х
3
+b
13
х
1
х
3
+b
123
х
1
х
2
х
3
(23)
Коэффициенты уравнения регрессии определены независимо
друг от друга, в силу ортогональности нашей матрицы, то есть вы-
полнения свойства, выражаемого уравнением:
N
∑ Хjℓ
·
Xjm = 0 (где ℓ ≠m) (24)
j=1
здесь N – число опытов полного факторного эксперимента,
j – номер опыта,
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 8
- 9
- 10
- 11
- 12
- …
- следующая ›
- последняя »
