Физико-химические основы химических процессов получения неорганических солей. Косинцев В.И - 8 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

8
С =
4 4 13
22 10 60
26 13 74
= – 94 Д = –
4 4 10
22 10 51
26 13 60
= – 32
Так как определитель Грама не равен нулю, то уравнения реак-
ций (1 – 4) являются линейно независимыми.
1.2. Расчет констант равновесия химических реакций,
протекающих при растворении никеля в растворах серной ки-
слоты в интервале температур 298 ÷ 398
0
К
Запишем уравнения линейно независимых реакций (1–4), спра-
ведливых для водных растворов электролитов, в следующем виде:
Ni + 2H
+
↔ Ni
2+
+ H
2
(15)
Ni + 4H
+
+ SO
4
-2
↔ Ni
+2
+ SO
2
+ 2H
2
O (16)
Ni + 8/3H
+
+ 1/3SO
4
↔ Ni
+2
+ 1/3S + 4/3H
2
O (17)
Ni + 2,5H
+
+ 0,25SO
4
-2
↔ Ni
+2
+ 0,25 H
2
S + H
2
O (18)
Стандартные теплоты образования, изобарные потенциалы и
энтропии вышеприведенных простых веществ и ионов приведены в
таблице 1.
Таблица 1
Стандартные теплоты образования, изобарные потенциалы и
энтропии простых веществ и ионов
Вещество ∆H
298
,
ккал/моль
∆G
298
,
ккал/моль
∆S
кал/моль·град
Ni(т) 0 0 7,12
H
2
(г) 0 0 31,211
H
2
S(г) -4,815 -7,892 49,15
SO
2
(г) -70,96 -71,79 59,40
H
2
O(ж) -68,317 -56,69 16,716
S(т) 0 0 7,62
Ион ккал/г-ион ккал/г-ион ккал/г-ион град
H
+
0 0 0
Ni
+2
-15,3 -11,1 -38,1
SO
4
-2
-216,9 -177,34 4,1
Вычисленные по общепринятым уравнениям (19–22) стандарт-
ные тепловые эффекты, изобарные потенциалы, энтропии и логариф-
мы констант равновесия реакций (15–18) представлены в таблице2.
∆H
298
= ∑ (∆Hобр.)прод. – ∑ (∆Hобр.)исх. (19)

Страницы