Основы проектирования химических производств. Косинцев В.И - 216 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

С
i
– атомная теплоемкость, выбираемая из таблицы 9.7.
Вопрос о расчете теплоемкости некристаллических твердых соедине-
ний пока еще не решен, хотя с достаточно высокой ошибкой ее можно опре-
делить по правилу Коппа.
Мольная теплоемкость идеальных газов при обычной температуре и давле-
нии выражается соотношениями, приведенными в табл. 9.8).
Таблица 9.7. Атомные составляющие теплоемкости твердых веществ
Атом
Составляющая,
Дж/(моль·К)
Атом
Составляющая,
Дж/(моль·К)
C 7,53 F 20,92
H 9,62 P 23,0
O 16,74 Be 15,9
S 22,59 N 11,3
B 11,72 Другие
атомы
25,92−26,78
Si 20,08
Таблица 9.8. Мольные теплоемкости идеальных газов
Вид газа C
V
C
P
Вид газа C
V
C
P
одноатомный 1,5R 2,5R
многоатомный 3R 4R
двухатомный 2,5R 3,5R
Здесь C
V
и C
P
– теплоемкости при постоянном объеме и постоянном
давлении, соответственно, а R – универсальная газовая постоянная, равная
8,314 Дж/(моль·К).
Ориентировочное значение удельной теплоемкости в Дж/(кг·К) можно
получить из следующих формул:
,
6,124,8
;
2,44,8
M
n
C
M
n
C
PV
+
=
+
=
где n – число атомов в молекуле;
M –молярная масса соединения, кг/моль.
Зависимость теплоемкости газов и парогазовых смесей от давления и
температуры ориентировочно определяется по формуле
,
531,2
3
1
τ
π
+=
=
R
CC
PP
где C
P=
1
– теплоемкость при атмосферном давлении, Дж/(моль·К);
π − приведенное избыточное давление газа,
;
кр
P
P
=π
P – избыточное давление газа, Па;
P
кр
– критическое давление газа, Па;
τ − приведенная температура газа,
êð
;
Ò
Ò
τ =
216

Страницы