Основы проектирования химических производств. Косинцев В.И - 217 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

Т – температура газа, К;
Т
кр
– критическая температура газа.
Теплоемкость газовых и парогазовых смесей можно приближенно
определить из выражения
∑
=
,
PiiPсс
CxC
где x
i
– молярная или объемная доля компонента в смеси.
Пример 9.7. Определить теплоемкость азота при температуре 50 ºС и
абсолютном давлении 20 МПа.
Решение: По литературным данным для азота критическая температу-
ра равна 125,9 К, критическое давление – 3,285 МПа, молярная масса – 0,028
кг/моль. Определим изобарную теплоемкость при обычной температуре и ат-
мосферном давлении
.К)Дж/(моль1,29314,85,3
1
⋅=⋅=
=
P
C
Приведенная температура равна
êð
273 50
2,566.
125,9
Ò
Ò
+
τ = = =
Приведенное избыточное давление
êð
20 1
5,783.
3,285
P
P
−
π = = =
Тогда
.К)Дж/(моль6,36
566,2
783,5314,8531,2
1,29
⋅=
⋅⋅
+=
P
C
Или по удельной теплоемкости
.К)Дж/(кг1307
028,0
6,36
⋅===
M
C
C
P
P
Удельная теплоемкость подавляющего большинства жидкостей лежит
в пределах 1600−2400 Дж/(моль·К), для большинства углеводородов этот па-
раметр примерно равен 2100 Дж/(моль·К).
Ориентировочную оценку мольной теплоемкости жидкостей можно
провести, используя правило Коппа, которое применимо для температуры
20 ºС:
∑
=
,
iiP
CnС
где n
i
– число атомов данного вида;
C
i
– атомная теплоемкость, выбираемая из табл. 9.9.
Мольную теплоемкость жидкостей при 20 ºС можно вычислить по ме-
тоду Джонсона-Хуанга:
∑
=
,
iP
aC
где a
i
– атомная или групповая составляющие (см. табл. 9.9).
217

Страницы