ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
71
структуры, содержащие несколько молекул. Это явление называется ближним порядком
в отличие от дальнего порядка, характерного для кристаллических тел.
В газах расстояния между молекулами обычно значительно больше их размеров.
Силы взаимодействия между молекулами на таких больших расстояниях малы, и каждая
молекула движется вдоль прямой линии до очередного столкновения с другой молекулой
или со стенкой сосуда. Среднее расстояние между молекулами воздуха при нормальных
условиях порядка 10
–8
м, т.е. в десятки раз превышает размер молекул. Слабое
взаимодействие между молекулами объясняет способность газов расширяться и заполнять
весь объем сосуда. В пределе, когда взаимодействие стремится к нулю, мы приходим к
представлению об идеальном газе.
9.2. Идеальный газ и его параметры
В молекулярно-кинетической теории количество вещества принято
считать пропорциональным числу частиц. Единица количества вещества
называется молем (моль). Моль – это количество вещества, содержащее
столько же частиц (молекул), сколько содержится атомов в 0,012 кг
углерода
12
C. Молекула углерода состоит из одного атома.
Таким образом, в одном моле любого вещества содержится одно и то
же число частиц (молекул). Это число называется постоянной Авогадро N
A
:
N
A
= 6,02·10
23
моль
–1
. Постоянная Авогадро – одна из важнейших
постоянных в молекулярно-кинетической теории.
Количество вещества ν определяется как отношение числа N частиц
(молекул) вещества к постоянной Авогадро N
A
: =
(9.1)
Массу одного моля вещества принято называть молярной массой M.
Молярная масса равна произведению массы m
0
одной молекулы данного
вещества на постоянную Авогадро: =
∙
. (9.2)
Молярная масса выражается в килограммах на моль (кг/моль). Для
веществ, молекулы которых состоят из одного атома, часто используется
термин атомная масса. За единицу массы атомов и молекул принимается
1/12 массы атома изотопа углерода
12
C (с массовым числом 12). Она
называется атомной единицей массы (а. е. м.): 1 а. е. м. = 1,66·10
–27
кг.
Эта величина почти совпадает с массой протона или нейтрона.
Отношение массы атома или молекулы данного вещества к 1/12 массы атома
углерода
12
C называется относительной массой.
Простейшей моделью молекулярно-кинетической теории является
модель идеального газа. В кинетической модели идеального газа молекулы
рассматриваются как идеально упругие шарики, взаимодействующие между
собой и со стенками только во время упругих столкновений. Суммарный
объем всех молекул предполагается малым по сравнению с объемом сосуда,
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 69
- 70
- 71
- 72
- 73
- …
- следующая ›
- последняя »
