ВУЗ:
Составители:
26
ми видами исследований как механизмов превращения углеводородов,
так и активной поверхности контакта и др.
Сложность математического описания процесса риформинга за-
ключается в многокомпонентности состава сырья и, как в следствие, в
многообразии одновременно протекающих реакций. В моделях такой
системы необходимо применение сложных кинетических параметров.
Лишь для немногих каталитических процессов механизм реакций и ки-
нетические параметры установлены однозначно, в подавляющем боль-
шинстве случаев отсутствует полная кинетическая информация, извле-
каемая из экспериментальных данных, относительно всех конечных и
промежуточных продуктов реакций.
Для любого исходного вещества термодинамически возможно про-
текание множества различных реакций. Протекают же реакции по пути
наибольшей скорости. Введение катализаторов, ускоряющих различные
реакции, позволяет получать из тех же веществ разные конечные про-
дукты.
Каталитические реакции протекают посредством нескольких эле-
ментарных стадий, которые в совокупности и составляют механизм
превращения. Элементарные стадии могут быть первого, второго и,
значительно реже, третьего порядка, столкновение более трех частиц в
одном элементарном акте взаимодействия маловероятно.
Согласно кинетическому закону действующих масс скорость эле-
ментарной реакции при заданной температуре пропорциональна кон-
центрациям реагирующих веществ в степенях, показывающих число
вступающих во взаимодействие частиц:
( ),
w k fC
=×
n
n
CCCCf
nnn
×××= ...)(
21
21
,
где W – скорость химической реакции; k – константа скорости; C
i
–
концентрации исходных веществ;
n
i
– стехиометрические коэффициен-
ты в брутто-уравнении химической реакции.
Данное уравнение справедливо для элементарных реакций. Слож-
ные реакции могут иметь дробный порядок.
В большинстве случаях зависимость константы скорости реакции
от температуры может быть описана уравнением Аррениуса-Вант-
Гоффа:
TR
E
ekk
×
-
×=
0
,
где k
0
– предэкспоненциальный множитель, не зависящий от темпера-
туры; Е – энергия активации, Дж/моль; Т – температура, К; R – универ-
сальная газовая постоянная, 8,314 (Дж/моль×K).
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 24
- 25
- 26
- 27
- 28
- …
- следующая ›
- последняя »
