Молекулярная и статистическая физика. Крутов А.В - 29 стр.

                                     29

   6.24. Один моль некоторого газа находится в сосуде объемом V = 0,250
л. При T = 300К давление газа р1 = 90 атм, а при Т2 = 350 К давление р2 =
110 атм. Найти постоянные Ван-дер-Ваальса для этого газа.


  Первое начало термодинамики. Теплоемкость
  • Первое начало термодинамики:


  где ∆U — приращение внутренней энергии системы. • Работа, совершаемая га-
  зом:


  • Внутренняя энергия идеального газа:



  • Молярная теплоемкость газа при политропическом процессе (pVn = const):




  • Внутренняя энергия моля ван-дер-ваальсовского газа:



   6.25. Показать, что внутренняя энергия U воздуха в комнате не зависит
от температуры, если наружное давление р постоянно. Вычислить U, если
р равно нормальному атмосферному давлению и объем комнаты V = 40 м3.
  6.26. Два теплоизолированных баллона 1 и 2 наполнены воздухом и со-
единены короткой трубкой с вентилем. Известны объемы баллонов, а так-
же давление и температура воздуха в них V1, p2, T1 и V2, р2, Т2. Найти тем-
пературу и давление воздуха, которые установятся после открытия вентиля.
  6.27. Газообразный водород, находившийся при нормальных условиях в
закрытом сосуде объемом V = 5,0 л, охладили на ∆T = 55 К. Найти прира-
щение внутренней энергии газа и количество отданного им тепла.
  6.28. Какое количество тепла надо сообщить азоту при изобарическом
нагревании, чтобы газ совершил работу А = 2,0 Дж?
  6.29. Найти молярную массу газа, если при изобарическом нагревании
т= 0,50 кг этого газа на ∆T = 10 К требуется на ∆Q= 1,48 кДж больше, чем
при изохорическом нагревании.