Молекулярная и статистическая физика. Крутов А.В - 43 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ВГУ | Воронеж

Составители: 

Рубрика: 

43
6.156. Гелий массы m = 1,7 г адиабатически расширили в n= 3,0 раза и
затем изобарически сжали до первоначального объема. Найти приращение
энтропии газа .
6.157. Найти приращение энтропии двух молей идеального газа с пока-
зателем адиабаты γ = 1,30, если в результате некоторого процесса объем
газа увеличился в α = 2,0 раза , а давление уменьшилось в β = 3,0 раза .
6.158. В сосудах 1 и 2 находится по ν = 1,2 моль газообразного гелия.
Отношение объемов сосудов V
2
/V
1
= α = 2,0, а отношение температур гелия
в них T
1
/T
2
= β = 1,5. Считая газ идеальным , найти разность энтропии гелия
в этих сосудах (S
2
- S
1
).
6.159. Один моль идеального газа с показателем адиабаты γ совершает
политропический процесс, в результате которого температура Т газа уве -
личивается в т раз. Показатель политропы п. Найти приращение энтропии
газа в данном процессе.
6.160. Процесс расширения двух молей аргона происходит так , что дав-
ление газа увеличивается прямо пропорционально его объему. Найти при-
ращение энтропии газа при увеличении его объема в α = 2,0 раза .
6.161. В результате политропического процесса сжатия идеального газа
его объем уменьшился в ν раз, а работа, совершенная над газом , А'=2∆U,
где ∆U — приращение его внутренней энергии. Найти приращение энтро-
пии газа в этом процессе.
6.162. Идеальный газ с показателем адиабаты у совершает процесс по
закону р = р
0
- αV, где р
0
и α — положительные постоянные, V — объем .
При каком значении объема энтропия газа окажется максимальной?
6.163. Один моль идеального газа совершает процесс, при котором эн-
тропия газа изменяется с температурой Т по закону S = аТ + C
V
lnT, где а —
положительная постоянная, С
V
— молярная теплоемкость данного газа при
постоянном объеме. Найти, как зависит температура газа от его объема в
этом процессе, если Т = Т
0
при V = V
0
.
6.164. Найти приращение энтропии одного моля ван-дер-ваальсовского
газа при изотермическом изменении его объема от V
1
до V
2
.
6.165. Один моль ван-дер-ваальсовского газа , имевший объем V
1
и тем -
пературу T
1
, переведен в состояние с объемом V
2
и температурой T
2
. Найти 
                                    43


  6.156. Гелий массы m = 1,7 г адиабатически расширили в n= 3,0 раза и
затем изобарически сжали до первоначального объема. Найти приращение
энтропии газа.
  6.157. Найти приращение энтропии двух молей идеального газа с пока-
зателем адиабаты γ = 1,30, если в результате некоторого процесса объем
газа увеличился в α = 2,0 раза, а давление уменьшилось в β = 3,0 раза.
  6.158. В сосудах 1 и 2 находится по ν = 1,2 моль газообразного гелия.
Отношение объемов сосудов V2/V1 = α = 2,0, а отношение температур гелия
в них T1/T2 = β = 1,5. Считая газ идеальным, найти разность энтропии гелия
в этих сосудах (S2 - S1).
  6.159. Один моль идеального газа с показателем адиабаты γ совершает
политропический процесс, в результате которого температура Т газа уве-
личивается в т раз. Показатель политропы п. Найти приращение энтропии
газа в данном процессе.
  6.160. Процесс расширения двух молей аргона происходит так, что дав-
ление газа увеличивается прямо пропорционально его объему. Найти при-
ращение энтропии газа при увеличении его объема в α = 2,0 раза.
  6.161. В результате политропического процесса сжатия идеального газа
его объем уменьшился в ν раз, а работа, совершенная над газом, А'=2∆U,
где ∆U — приращение его внутренней энергии. Найти приращение энтро-
пии газа в этом процессе.
  6.162. Идеальный газ с показателем адиабаты у совершает процесс по
закону р = р0 - αV, где р0 и α — положительные постоянные, V — объем.
При каком значении объема энтропия газа окажется максимальной?
  6.163. Один моль идеального газа совершает процесс, при котором эн-
тропия газа изменяется с температурой Т по закону S = аТ + CVlnT, где а —
положительная постоянная, СV — молярная теплоемкость данного газа при
постоянном объеме. Найти, как зависит температура газа от его объема в
этом процессе, если Т = Т0 при V = V0.
  6.164. Найти приращение энтропии одного моля ван-дер-ваальсовского
газа при изотермическом изменении его объема от V1 до V2.
  6.165. Один моль ван-дер-ваальсовского газа, имевший объем V1 и тем-
пературу T1, переведен в состояние с объемом V2 и температурой T2. Найти

Страницы