Молекулярная и статистическая физика. Крутов А.В - 54 стр.

                                     54

сопровождается увеличением W, а следовательно, и энтропии.
       Доказательство того, что определение энтропии на основании формул (1) и
(2) совпадает для равновесных состояний с термодинамическим определением ,
требует сложных вычислений и приводится в специальных курсах статистиче-
ской физики.
       Формулировка второго закона термодинамики дается в виде двух
взаимосвязанных утверждений:
  1) в каждом определенном состоянии — равновесном или неравновесном —
  термодинамическая система имеет только одно значение энтропии.
     Изменение энтропии при равновесных и обратимых переходах может быть
вычислено по формулам;




Энтропия есть аддитивная величина: энтропия системы равна сумме энтропий ее
составных частей;
  2) при переходе термодинамических систем из не равновесного состояния
  в равновесное энтропия увеличивается.
      В равновесном состоянии энтропия достигает наибольшего значения и в
дальнейшем, при отсутствии внешних воздействий, сохраняется постоянной. Это
утверждение является весьма важной частью второго закона термодинамики и
называется законом возрастания энтропии.
      Необходимо иметь в виду, что энтропия термодинамической системы из-
меняется, во-первых, вследствие теплообмена между системой и окружающей
средой и, во-вторых, под действием тех внутренних (односторонних, необрати-
мых) процессов, которые переводят систему из неравновесных состояний в рав-
новесное. Так как эти внутренние («релаксационные», т. е. ведущие к равновес-
ным состояниям) процессы действуют всегда, то тенденция к увеличению энтро-
пии существует не только у изолированной системы, но и при наличии любых
внешних воздействий на систему.
      Таким образом, закон возрастания энтропии выражает известную из опыта
необратимость реальных термодинамических процессов. Важное значение имеет
скорость возрастания энтропии: в изолированных системах она характеризует ин-
тенсивность происходящих внутри них необратимых процессов.