Контрольные задания по химии. Кудаярова P.P - 26 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

УГНТУ | Уфа

Составители: 

Рубрика: 

193. Раствор, содержащий 25,65 г некоторого неэлектролита в 300 г воды,
кристаллизуется при -0,465 °С. Вычислите мольную массу растворённого
вещества. Криоскопическая константа воды 1,86.
194. Вычислите процентную концентрацию водного раствора метанола СН
3
ОН,
температура кристаллизации которого -2,79°С. Криоскопическая константа
воды 1,86.
195. Раствор, содержащий 1,22 г бензойной кислоты С
6
Н
5
СООН в 100 г
сероуглерода, кипит при 46,529°С. Температура кипения сероуглерода 46,3°С.
Вычислите эбуллиоскопическую константу сероуглерода.
196. Раствор, содержащий 0,85 хлорида цинка в 125 г воды, кристаллизуется
при -0,23°С. Определить кажущуюся степень диссоциации хлорида цинка.
197. Раствор, содержащий 0,53 г карбоната натрия в 200 г воды,
кристаллизуется при -0.13°С. Вычислить кажущуюся степень диссоциации этой
соли.
198. Определить изотонический коэффициент раствора, содержащего 2,1 г КОН
в 250 г воды и замерзающего при -0,519°С.
199. Кажущаяся степень диссоциации хлорида калия в растворе с
концентрацией 0,1 моль/л равна 0,80. Чему равно осмотическое давление этого
раствора при 17°С?
200. При 0°С осмотическое давление 0,1 н. раствора карбоната калия равно
272,6 кПа. Определить кажущуюся степень диссоциации К
2
СО
3
в растворе.
201. Найти изотонический коэффициент для 0,2 М раствора электролита, если
известно, что в 1 л этого раствора содержится 2,18 х 10
23
частиц (молекул и
ионов) растворенного вещества.
202. Вычислите при 100°С давление насыщенного пара воды над раствором,
содержащим 5 г гидроксида натрия в 180 г воды. Кажущаяся степень
диссоциации NaOH равна 0,8.
VII. Электролитическая диссоциация. Степень электролитической
диссоциации. Ионное произведение воды. Произведение растворимости
Электролиты - вещества, растворы или расплавы которых проводят
электрический ток.
Процесс распада молекул электролитов на ионы в растворе или в
расплаве называется электролитической диссоциацией, или ионизацией.
Электролиты, практически полностью диссоциирующие в водных
растворах, называются сильными электролитами.
Степень диссоциации α — отношение числа диссоциированных молекул
к общему числу молекул, находящихся в растворе. Степень диссоциации
зависит от природы и концентрации электролита, а также от температуры
раствора.
Константа диссоциации равна отношению произведения концентрации
ионов электролита к концентрации недиссоциированных его молекул.

Страницы