Контрольные задания по химии. Кудаярова P.P - 28 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

УГНТУ | Уфа

Составители: 

Рубрика: 

Для вещества А
т
В
п
↔тА
п+
+ пВ
т-
; ПР(А
т
В
п
) = [A
n+
]
m
• [В
т-
]
п
.
Для воды и разбавленных водных растворов при неизменной температуре
произведение концентраций ионов водорода и гидроксид-ионов есть величина
постоянная К
в
= [H
+
] • [ОН
-
]. Эта постоянная величина называется ионным
произведением воды.
При 25°С
[H
+
]
= [ОН
-
] =
10
-7
моль/л;
К
в
=
10
-7
х 10
-7
=
10
-14
.
Водородный показатель рН = -lg [H
+
]; рН = 14 -рОН.
203. Степень диссоциации уксусной кислоты в 0,1 М растворе равна 1,32 х 10
-2
.
Найти константу диссоциации кислоты и значение рК.
204. Константа диссоциации циановодорода (синильной кислоты) равна
7,9 х 10
-10
. Найти степень диссоциации HCN в 0,001 М растворе.
205. Вычислите концентрацию ионов водорода в 0,1 М растворе
хлорноватистой кислоты НСЮ (К = 5,0 х 10
-8
).
206. Образуется ли осадок хлорида свинца, если к 0,1 н. раствору Рb(NО
3
)
2
добавить равный объём 0,4 н. раствора NaCl?
207. Вычислите ионную силу и активность ионов в растворе, содержащем
0,01 моль/л MgSO
4
и 0,01 моль/л MgCl
2
.
208. Образуется ли осадок сульфата серебра, если к 0,02 М раствору AgNO
3
добавить равный объём 1 н. раствора H
2
SO
4
?
209. Растворимость гидроксида магния Mg(OH)
2
при 18°С равна
1,7х10
-4
моль/л. Найти произведение растворимости Mg(OH)
2
при этой
температуре.
210. Произведение растворимости йодида свинца при 20°С равно 8,0 х 10
-9
.
Вычислите растворимость соли (в моль/л и в г/л) при указанной температуре.
211. Во сколько раз растворимость оксалата кальция СаС
2
О
4
в 0,1 М растворе
оксалата аммония (NH
4
)
2
C
2
O4 меньше, чем в воде? Диссоциацию оксалата
аммония считать полной.
212. Смешаны равные объемы 0,02 н. растворов хлорида кальция и сульфата
натрия. Образуется ли осадок сульфата кальция?
213. Определите, сколько отдельных частиц растворённого вещества содержит
1 л раствора, если степень диссоциации уксусной кислоты в 0,01 М растворе
равна 20%?
214. Вычислите рН раствора, полученного растворением 2,24 л аммиака в 1л
воды. Константа диссоциации аммиака 1,77 х 10
-5
.
215. Определите степень электролитической диссоциации уксусной кислоты в
1 М растворе, если константа диссоциации её 1,754 х 10
-5
.
216. Определите рН раствора, полученного растворением 0,22 г оксида
углерода (IV) в 500 мл воды, учитывая лишь первую стадию диссоциации
угольной кислоты (К = 4,5 х 10
-7
).
217. Найти молярную концентрацию ионов Н
+
в водных растворах, в которых
концентрация гидроксид-ионов (в моль/л) составляет 10
-4
; 3,2 х 10
-6
; 7,4 х 10
-11
.

Страницы