Контрольные задания по химии. Кудаярова P.P - 27 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

УГНТУ | Уфа

Составители: 

Рубрика: 

В случае электролита АХ, диссоциирующего на ионы А
+
и X
-
, константа
и степень диссоциации связаны соотношением (закон разбавления
Оствальда):
где С
M
- молярная концентрация электролита, моль/л.
Если степень диссоциации значительно меньше единицы, то при
приближенных вычислениях можно принять, что 1 - α ≈ 1. Тогда выражение
закона разбавления упрощается:
К
д
= α
2
С
M
Последнее соотношение показывает, что при разбавлении раствора (т.е.
при уменьшении концентрации электролита C
M
) степень диссоциации
электролита возрастает.
Для расчетов, связанных с диссоциацией кислот, часто удобно
пользоваться не константой К
д
, а так называемым показателем константы
диссоциации pK, который определяется соотношением рК = - IgK.
Очевидно, что с возрастанием К
д
, т.е. с увеличением силы кислоты,
значение рК уменьшается; следовательно, чем больше рК, тем слабее кислота.
Под активностью иона понимают ту эффективную, условную
концентрацию его, соответственно которой он действует при химических
реакциях. Активность иона а равна его концентрации С
т
, умноженной на
коэффициент активности f: а =f• С
т
.
Важной характеристикой раствора сильного электролита, учитывающей
межионное взаимодействие, является ионная сила.
Ионная сила I сильных электролитов определяется как полусумма
произведений концентраций С
i
всех находящихся в растворе ионов на квадрат
их заряда z
i
,
I = 0,5(C
1
z
2
+ C
2
z
2
2
+ ...+ C
n
z
n
2
).
Растворимость вещества показывает, какая масса его может
раствориться в определённом объёме воды при данной температуре, чтобы
раствор стал насыщенным (кг/м
3
, г/л).
По растворимости в воде вещества делят на три группы:
1) хорошо растворимые (>10г вещества в 1 л Н
2
О);
2) малорастворимые (от 0,01 до 10 г вещества в 1 л Н
2
О);
3) практически нерастворимые (<0,01 г вещества в 1 л Н
2
О).
Растворимость веществ зависит от природы растворителя, от природы
растворённого вещества, температуры, давления (для газов). Растворимость
газов при повышении температуры уменьшается, при повышении давления —
увеличивается.
Коэффициент растворимости показывает, какая максимальная масса
вещества может раствориться в 100 г растворителя при данной температуре.
В насыщенном растворе электролита произведение концентраций его
ионов есть величина постоянная при данной температуре. Эта величина
количественно характеризует способность электролита растворяться, её
называют произведением растворимости ПР.

Страницы