Контрольные задания по химии. Кудаярова P.P - 29 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

УГНТУ | Уфа

Составители: 

Рубрика: 

218. В 500 мл воды при 18°С растворяется 0,0166 г хромата серебра. Чему
равно произведение растворимости этой соли?
219. Для растворения 1,16 г йодида свинца (II) потребовалось 2 л воды. Найти
произведение растворимости соли.
220. Исходя из произведения растворимости карбоната кальция, найти массу
карбоната кальция, содержащуюся в 100 мл его насыщенного раствора.
Произведение растворимости карбоната кальция равно 5 х 10
-9
.
221. Найти массу серебра, находящегося в виде ионов в 1л насыщенного
раствора бромида серебра. Произведение растворимости бромида серебра
равно 6 х 10
-13
.
222. Вычислите объём воды, необходимый для растворения при 25°С 1 г
сульфата бария. Произведение растворимости сульфата бария равно 1,1 х 10
-10
.
223. Вычислите активность ионов алюминия и хлора в 0,01 М растворе хлорида
алюминия, содержащем, кроме того, 0,04 моль/л НСl.
224. Насыщенный при комнатной температуре раствор сульфата свинца (II)
объёмом 3 л содержит 0,132 г соли. Вычислите произведение растворимости
соли.
225. Вычислите рН раствора азотной кислоты с массовой долей НNО
3
0,05%;
плотность раствора и степень диссоциации считать равными единице.
226. Произведение растворимости ортофосфата бария равно 6,0х10
-39
.
Вычислите растворимость ортофосфата бария в молях на литр и в граммах на
литр.
VIII. Ионные уравнения реакций
Реакции, протекающие между ионами, называются ионными
реакциями.
Реакции обмена между сильными электролитами в растворах протекают
до конца или практически необратимы, когда ионы соединяются друг с другом
и образуют:
1) малорастворимые вещества;
2) малодиссоциирующие вещества — слабые электролиты;
3) газообразные или летучие вещества.
Реакции обмена в растворах принято изображать тремя уравнениями:
молекулярным, полным ионным и сокращённым ионным. В ионных уравнениях
слабые электролиты, осадки, газы изображают в виде молекул, сильные
электролиты — в виде ионов. Например:
NaOH + HC1 = NaCl + H
2
O - молекулярное уравнение;
Na
+
+ ОН
-
+ Н
+
+ Сl
-
= Na
+
+ Сl
-
+ Н
2
О - полное ионное уравнение;
Н
+
+ ОН
-
= Н
2
О — сокращённое ионное уравнение.

Страницы