ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
15
Молекулярные орбитали, образованные 1s-атомными ор-
биталями, обозначаются
σ
св
1s и
σ
р
1s.
а) ψ
A
1S
+ ψ
B
1S
б) ψ
A
1S
- ψ
B
1S
Рис.4. Взаимодействие волновых функций атомов водорода
Рис.5. Образование связывающей
σ
св
и разрыхляющей
σ
р
орбиталей из атомных s-орбиталей
атомные вол-
новые
фу
нк
ц
ии
молекулярные вол-
новые функции
НН Н
в
Н
в
σ
с
в
σ
р
1S 1S
•
•
•
•
•
•
H
A
H
A
H
A
H
B
H
B
H
B
16
На связывающей молекулярной орбитали потенциальная
энергия электронов оказывается меньше, чем на атомных орби-
талях, а на разрыхляющей - больше (рис.6). По абсолютной ве-
личине увеличение энергии электронов на разрыхляющих
орбиталях несколько больше уменьшения энергии на связы-
вающих орбиталях. Электрон, находящийся на связывающей
орбитали, обеспечивает связь между атомами, стабилизируя
молекулу, а электрон на разрыхляющей орбитали дестабилизи-
рует молекулу, т.е. ослабляет связь между атомами. Заселение
разрыхляющей связи в каком-либо химическом процессе часто
ведет к разрыву этой связи.
Энергия σ
p
1S ΔE
p
>ΔE
св
ΔE
p
Н
В
Н
А
Атомная Атомная
орбиталь орбиталь
ΔE
св
σ
св
1S
Молекулярные
орбитали
Рис.6. Изменение энергии атомных орбиталей при образовании
связывающей и разрыхляющей молекулярных орбиталей
Молекулярные орбитали могут образовываться из 2p-
орбиталей одинаковой симметрии. Связывающая и разрых-
ляющая
σ
-орбитали образуются из 2р-орбиталей, расположен-
ных по оси х (рис.7а). Они обозначаются, соответственно,
σ
св
2р
х
и
σ
р
2р
х
. Связывающая и разрыхляющая
π
-орбитали об-
разуются из 2р
z
-орбиталей (рис.7б). Обозначаются они, соот-
ветственно,
π
св
2р
z
,
π
р
2р
z
. Аналогично образуются
π
св
2р
у
- и
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 6
- 7
- 8
- 9
- 10
- …
- следующая ›
- последняя »
