ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
17
π
р
2р
у
-орбитали. На рис.8 приведено соотношение энергий мо-
лекулярных орбиталей, образованных из атомных 2р-
орбиталей. Связывающие и разрыхляющие молекулярные ор-
битали, образованные из s- и p
x
-орбиталей, показаны на рис.7в.
- ● + - ● + - ● + - ● +
2р
х
2р
х
σ
р
2р
х
а)
- ● + ● -
σ
св
2р
х
+ + + -
● ● ● ●
- - - π
p
2р
z
+
2р
z
2р
z
б)
+ +
● ●
-
-
_ π
св
2р
z
+ ● - ● -
─
● + ● ─
2р
х
2S σ
р
2р
х
2S в)
+ ● ●
σ
св
2р
х
2S
Рис.7. Различные случаи образования связывающих
и разрыхляющих молекулярных орбиталей
18
Итак, при взаимодействии атомных орбиталей образуется
система молекулярных орбиталей. На рис.7 показан набор мо-
лекулярных орбиталей, образующихся из 1s-орбиталей, на рис.
8 - набор молекулярных орбиталей, образующихся из атомных
орбиталей второго электронного слоя 2s и 2p.
Рис.8. Система молекулярных орбиталей
для молекул элементов II периода
Заполнение молекулярных орбиталей электронами происхо-
дит в порядке увеличения энергии орбиталей. Если молекуляр-
ные орбитали имеют одинаковую энергию (для
π
св
- или
π
р
-
орбиталей), то заполнение происходит по правилу Хунда так,
чтобы спиновый момент молекулы был наибольшим. Каждая
молекулярная орбиталь, как и атомная, может вместить два
электрона. Магнитные свойства молекул связаны с наличием
неспаренных электронов: если в молекуле есть неспаренные
электроны, то она парамагнитна, если нет - диамагнитна.
Молекулярные
орбитали
Атомная
орбиталь
σ
св
2S
σ
р
2S
2S 2S
Энергия
σ
св
2p
x
σ
р
2p
x
2
p
2
p
π
св
2р
x
π
св
2р
у
π
р
2р
у
π
p
2р
х
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 7
- 8
- 9
- 10
- 11
- …
- следующая ›
- последняя »
