Физическая химия. Часть I. Химическая термодинамика. Кудряшов С.Ю - 16 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

СГАУ | Самара

Составители: 

Рубрика: 

4332211
VccgcgcgK
+
+
+
=
, (12)
где – масса внутреннего стакана калориметра; – масса мешалки;
– масса пробирки; = = = 0.84 Дж/г·К – теплоемкость материала
стакана, мешалки и пробирки (стекло); – теплоемкость ртутной части
термометра (1.92 Дж/см
1
g
2
g
3
g
1
c
2
c
3
c
4
c
3
·К); – объем погруженной части термометра
(стеклянного резервуара со ртутью).
V
3. Интегральную теплоту растворения безводной соли в Дж/моль рас-
считывают по формуле:
(
)
(
)
безв
безвбезвв
безвsol
g
MTcggK
H
⋅
Δ
⋅
⋅
+
+
−
=Δ
11
, (13)
где – молярная масса безводной соли; – масса воды, – ис-
тинная навеска безводной соли; =4.10 Дж/г·К – теплоемкость раствора,
– скачок температуры при растворении безводной соли, определенный
графически, – постоянная калориметра для опыта с безводной солью.
безв
M
в
g
безв
g
c
1
TΔ
1
K
4. Интегральную теплоту растворения кристаллогидрата в Дж/моль
определяют по формуле:
(
)
(
)
гк
гкгкв
гкsol
g
MTcggK
H
−
−−
−
⋅
Δ
⋅
⋅
+
+
−
=Δ
22
, (14)
где – молярная масса кристаллогидрата; – истинная навеска
кристаллогидрата, – скачок температуры при растворении кристалло-
гидрата, определенный графически, – постоянная калориметра для
опыта с кристаллогидратом.
гк
M
− гк
g
−
2
TΔ
2
K
5. Теплоту образования кристаллогидрата рассчитывают по уравне-
нию (11).
Форма отчета
Отчет должен содержать название и цель работы, краткие теоретиче-
ские положения, порядок выполнения работы, таблицы с эксперименталь-
ными данными, графики изменения температуры во времени для опытов с
безводной солью и кристаллогидратом, результаты расчетов, выводы по
проделанной работе.
16

Страницы