ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
РАБОТА 4
ОПРЕДЕЛЕНИЕ СОДЕРЖАНИЯ КРИСТАЛЛИЗАЦИОННОЙ ВОДЫ
В ЧАСТИЧНО ВЫВЕТРЕННОМ КРИСТАЛЛОГИДРАТЕ
СУЛЬФАТА МЕДИ
Сульфат меди при соприкосновении с водой образует три
формы кристаллогидратов:
4
CuSO
OHCuSO
24
⋅
,
OH3CuSO
24
⋅
, .
Все эти формы связаны друг с другом и с парами воды следующими урав-
нениями химического равновесия:
OH5CuSO
24
⋅
12424
,OHCuSOOHCuSO H
Δ
+
↔
⋅
(15)
222424
,O2HOHCuSOO3HCuSO H
Δ
+
⋅
↔
⋅
(16)
322424
,O2HO3HCuSOO5HCuSO H
Δ
+
⋅
↔
⋅
. (17)
Если в соприкосновении с влажным воздухом хранится безводный
, то в системе, в зависимости от давления водяных паров, устанав-
ливается равновесие (1), (2) или (3). Количество воды в твердом
или соотношение количеств гидратов разных форм можно
установить при помощи калориметрических измерений. Для этого нужно
знать справочные значения теплот растворения безводного и всех
форм гидратов (см. табл. 1) и экспериментально определить теплоту рас-
творения определенного количества исследуемого кристаллогидрата.
4
CuSO
OHCuSO
24
x⋅
4
CuSO
Таблица 1.
Теплоты растворения сульфата меди и его кристаллогидратов
Вещество
4
CuSO
OHCuSO
24
⋅
OH3CuSO
24
⋅
OH5CuSO
24
⋅
Теплота
растворения 1 г
соли в 50 см
3
воды, Дж/г
-389.67 -217.88 -71.23 46.09
Точно найти теплоемкость составных частей калориметра расчетным
методом не всегда возможно. Поэтому постоянную калориметра
можно определить по изменению температуры при растворении
определенного количества соли с известной теплотой растворения. Уравнение
теплового баланса в данном случае можно записать как:
∑
=
ii
cgK
(
)
(
)
KcggTH
sol
+
+
Δ
−
=
Δ
21
, (18)
17
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 15
- 16
- 17
- 18
- 19
- …
- следующая ›
- последняя »
