ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
откуда
() (
cgg
MT
gH
cgg
T
H
K
msolsol
21
2
2
21
+−
⋅Δ
)
⋅
Δ
−=+−
Δ
Δ
−=
, (19)
где – тепловой эффект процесса (Дж),
H
sol
Δ
msol
H
Δ
– интегральная теп-
лота растворения соли (Дж/моль), – масса воды (г), – масса соли в
растворе (г), – молярная масса соли (г/моль), =4.10 Дж/г·К – тепло-
емкость раствора.
1
g
2
g
2
M
c
В качестве соли с известной теплотой растворения можно использо-
вать хлорид калия или хлорид аммония . Так как при растворе-
нии неорганических солей (в случае образования разбавленного раствора) те-
плоемкость практически не изменяется, то теплота растворения будет мало
зависеть от температуры. Вместе с тем, теплота растворения соли будет зави-
сеть от концентрации образующегося раствора, поэтому необходимо рассчи-
тать концентрацию раствора, образующегося при растворении соли с извест-
ной теплотой растворения и, в соответствии с этим, определить на основании
справочных данных теплоту растворения этой соли для данной концентра-
ции, а затем рассчитать постоянную калориметра.
KCl
ClNH
4
Зная постоянную калориметра, легко рассчитать теплоту растворения
неизвестной соли (например, частично выветренного кристаллогидрата
). Для этого определяют изменение температуры при рас-
творении неизвестной соли и рассчитывают величину
OHCuSO
24
x⋅
H
Δ
по формуле (5), а
также рассчитывают удельную теплоту растворения неизвестной соли по
формуле
q
2
g
H
q
sol
Δ
= . (20)
Цель работы
Определить содержание кристаллизационной воды в кристаллогидра-
те .
OHCuSO
24
x⋅
Оборудование и реактивы
Универсальный контроллер, модуль «Термостат», термодатчик, про-
бирка-дозатор, стеклянный стакан объемом 150 см
3
, навески частично вы-
ветренного кристаллогидрата
OHCuSO
24
x
⋅
и соли, выбранной для опре-
деления постоянной калориметра ( или ).
KCl
ClNH
4
18
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 16
- 17
- 18
- 19
- 20
- …
- следующая ›
- последняя »
