ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
ТЕРМОДИНАМИКА РАСТВОРОВ
Раствором называется гомогенная система, состоящая из двух или
более компонентов, состав которой может в определенных пределах не-
прерывно меняться. Состав раствора можно охарактеризовать с помощью
молярной доли, молярной и моляльной концентраций.
Молярная доля (безразмерная величина) представляет собой отноше-
ние количества данного вещества в растворе к суммарному количеству
вещества всех компонентов раствора:
∑
=
=
+++++
=
N
i
i
i
Ni
i
n
n
nnnn
n
x
1
21
1
……
.
Молярная концентрация это количество вещества в единице объема рас-
твора (например, в 1 л), т.е. она представляет собой отношение количества
вещества (моль) в растворе к объему раствора:
Σ
=
V
n
C
i
i
.
Если один из компонентов раствора преобладает, то его (в достаточной
степени условно) называют растворителем, а моляльную концентрацию
определяют как количество растворенного вещества, приходящееся на
1000 г растворителя:
10001000
11
⋅
⋅
=⋅=
i
ii
i
Mg
g
g
n
m
.
Здесь – масса (г) i-го растворенного вещества, – его молярная масса
(г/моль), – масса растворителя (г).
i
g
i
M
1
g
Для разбавленных растворов нелетучих веществ в летучих раствори-
телях понижение давления пара растворителя, повышение температуры
кипения и понижение температуры кристаллизации (замерзания) раствора,
величина осмотического давления зависят только от природы растворителя
и количества частиц растворенного вещества. Независящие от природы
растворенного вещества свойства растворов называются коллигативными.
Соответствующие количественные соотношения записываются как
2
1
11
x
p
pp
o
o
=
−
относительное понижение давления пара
растворителя над раствором (закон Рауля),
24
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 22
- 23
- 24
- 25
- 26
- …
- следующая ›
- последняя »
