ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
повышение температуры кипения
раствора (эбулиоскопический эффект),
2
mETTT
o
ккк
⋅=−=Δ
понижение температуры замерзания
раствора (криоскопический эффект),
2
mКTTT
з
o
зз
⋅=−=Δ
TRC ⋅⋅=π
2
осмотическое давление (явление осмоса),
где – давление паров растворителя над раствором, – давление паров
над чистым растворителем при той же температуре (давление насыщенно-
го пара растворителя), – молярная доля растворенного вещества, –
температура начала кипения раствора, – температура кипения чистого
растворителя,
o
p
11
p
2
x
к
T
o
к
T
E
– эбулиоскопическая константа растворителя, – темпе-
ратура начала замерзания раствора (температура начала кристаллизации
растворителя из раствора), – температура замерзания чистого раство-
рителя,
з
T
o
з
T
K
– криоскопическая константа растворителя, – моляльная
концентрация растворенного вещества, – молярная концентрация рас-
творенного вещества.
2
m
2
C
Если растворенное вещество распадается в растворе на ионы, то число
частиц в растворе увеличивается, поэтому в выражения для коллигативных
свойств растворов электролитов необходимо ввести дополнительный мно-
житель, вносящий поправку на фактиче-
ское число частиц в растворе. Этот мно-
житель – изотонический коэффициент
Вант-Гоффа – показывает отношение
общего числа частиц в растворе к числу
частиц до диссоциации. Если
25
ν
– число
ионов, образовавшихся из одной молеку-
лы, а – степень диссоциации, то
α
()
11 −ν⋅α
+
=i
.
Одним из методов исследования
свойств разбавленных растворов являет-
ся криоскопия, основанная на измерении
величины криоскопического эффекта
. Схема прибора для криоскопиче-
ских измерений (криоскопа) изображена
на рис. 7.
з
TΔ
Криоскоп состоит из пробирки с
воздушной рубашкой (1), в которую че-
рез корковую пробку (2) вставляются
1
2
3
4
5
Рис. 7. Схема криоскопа
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 23
- 24
- 25
- 26
- 27
- …
- следующая ›
- последняя »
