Аналитическая химия. Куркова Т.Н - 14 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

БФУ им. Канта | Калининград

Составители: 

Рубрика: 

13
56. Рассчитать растворимость Mg(OH)
2
при следующих условиях: а)
ионная сила равна 0; б) в присутствии 0,05 М раствора KCl; в) в присутст-
вии 0,0 М раствора NH
4
Cl. Ответ: а) 1,4⋅10
-4
; б) 2⋅10
-4
; 2,2⋅10
-4
.
57. Рассчитать растворимость BaCrO
4
при следующих условиях: а)
ионная сила равна 0; б) при рН = 4 (образованием Сr
2
O
7
2–
пренебречь). От-
вет: а) 3,3⋅10
–4
; б) 3,6⋅10
–4
.
58. Выпадет ли осадок SrSO
4
, если к 1 мл 0,01 М раствора Sr(NO
3
)
2
прибавить равный объем насыщенного раствора CaSO
4
. Ответ: да.
59. Рассчитать рН полного осаждения оксалата кальция 0,1 М раство-
ром оксалата аммония. Ответ: 2,6.
60. Рассчитать рН полного осаждения Mg(OH)
2
. Ответ: 11,53.
61. Рассчитать растворимость MgNH
4
PO
4
в 0,1 М растворе NH
4
Cl. От-
вет: 7,2⋅10
–2
.
62. Можно ли разделить Mg
2+
и Fe
3+
осаждением в виде гидроксидов из
раствора, содержащего по 0,1 М хлоридов железа и магния. Ответ: да.
63. Рассчитать рН начала и конца осаждения Cu(OH)
2
из 0,1 М раствора
хлорида меди. Ответ: 4,66; 7,16.
64. Рассчитать рН начала и конца осаждения Pb(OH)
2
из 0,2 М раствора
PbCl
2
. Ответ: 6,70; 12,35.
Равновесия в окислительно-восстановительных системах
65. Рассчитать стандартный потенциал полуреакции Ag
2
S + 2e ↔ 2 Ag +
+ S
2–
исходя из величины стандартного потенциала полуреакции Ag
+
+ e ↔
↔ Ag. Ответ: – 2,16 В.
66. Рассчитать «реальную» константу для реакции Cr
2
O
7
2–
+ Fe
2+
↔ при
рН=3. Ответ: 3,6⋅10
15
.
67. Рассчитать стандартный потенциал полуреакции Ag
2
CrO
4
+ 2e ↔
↔ 2 Ag + CrO
4
2–
исходя из стандартного потенциала полуреакции Ag
+
+ e ↔
↔ Ag. Ответ: 0,446 В. 
   56. Рассчитать растворимость Mg(OH)2 при следующих условиях: а)
ионная сила равна 0; б) в присутствии 0,05 М раствора KCl; в) в присутст-
вии 0,0 М раствора NH4Cl. Ответ: а) 1,4⋅10-4; б) 2⋅10-4; 2,2⋅10-4.

   57. Рассчитать растворимость BaCrO4 при следующих условиях: а)
ионная сила равна 0; б) при рН = 4 (образованием Сr2O72– пренебречь). От-
вет: а) 3,3⋅10–4; б) 3,6⋅10–4.

   58. Выпадет ли осадок SrSO4, если к 1 мл 0,01 М раствора Sr(NO3)2
прибавить равный объем насыщенного раствора CaSO4. Ответ: да.

   59. Рассчитать рН полного осаждения оксалата кальция 0,1 М раство-
ром оксалата аммония. Ответ: 2,6.

   60. Рассчитать рН полного осаждения Mg(OH)2. Ответ: 11,53.

   61. Рассчитать растворимость MgNH4PO4 в 0,1 М растворе NH4Cl. От-
вет: 7,2⋅10–2.

   62. Можно ли разделить Mg2+ и Fe3+ осаждением в виде гидроксидов из
раствора, содержащего по 0,1 М хлоридов железа и магния. Ответ: да.

   63. Рассчитать рН начала и конца осаждения Cu(OH)2 из 0,1 М раствора
хлорида меди. Ответ: 4,66; 7,16.

   64. Рассчитать рН начала и конца осаждения Pb(OH)2 из 0,2 М раствора
PbCl2. Ответ: 6,70; 12,35.


        Равновесия в окислительно-восстановительных системах

   65. Рассчитать стандартный потенциал полуреакции Ag2S + 2e ↔ 2 Ag +
+ S исходя из величины стандартного потенциала полуреакции Ag+ + e ↔
   2–

↔ Ag. Ответ: – 2,16 В.

   66. Рассчитать «реальную» константу для реакции Cr2O72– + Fe2+ ↔ при
рН=3. Ответ: 3,6⋅1015.

  67. Рассчитать стандартный потенциал полуреакции Ag2CrO4 + 2e ↔
↔ 2 Ag + CrO42– исходя из стандартного потенциала полуреакции Ag+ + e ↔
↔ Ag. Ответ: 0,446 В.

                                                                      13

Страницы