Аналитическая химия. Куркова Т.Н - 16 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

БФУ им. Канта | Калининград

Составители: 

Рубрика: 

15
79. Вычислить «реальную» константу для реакции Na
2
Cr
2
O
7
+ KI → при
рН = 4. Ответ: 2,5⋅10
23
.
Равновесия в растворах комплексных соединений
80. Вычислите концентрацию ионов серебра в 0,1 М [Ag(NH
3
)
2
]Cl, если
константа неустойчивости комплексного иона равна 5,89⋅10
–8
. Раствор со-
ли содержит 5 г/л NH
3
. Ответ: 7,01⋅10
–8
.
81. Константа неустойчивости иона [Ag(CN)
2
]
–
составляет 1,0⋅10
–21
.
Вычислите концентрацию ионов серебра в 0,01 М K[Ag(CN)
2
], содержа-
щем, кроме того, 0,05 моль NaCN в 1 л. Степень диссоциации комплексной
соли принять равной 1. Ответ: 0,4⋅10
–20
.
82. Определите концентрацию ионов цинка в 0,5 л 0,05 М K
2
[Zn(CN)
4
],
содержащем 0,05 моль KCN. Степень диссоциации KCN равна 85 %.
К
н
[Zn(CN)
4
]
2–
= 1,0⋅10
–16
. Ответ: 9,21⋅10
–11
.
83. Произойдет ли образование осадка CdCO
3
, если к 2 л 0,05 М рас-
твора K
2
[Cd(CN)
2
], содержащего избыток 0,6 М KCN, добавить 1 л 0,03 М
раствора K
2
CO
3
. K
н
[Cd(CN)
4
] = 7,66⋅10
–18
; K
s
(CdCO
3
) = 2,5⋅10
–14
. Ответ: нет.
84. Произойдет ли образование осадка ZnCO
3
, если к 0,005 М раствору
[Zn(NH
3
)
4
](NO
3
)
2
, содержащему 0,05 моль NH
3
, прибавить равный объем
0,001 М раствора K
2
CO
3
? Константа неустойчивости [Zn(NH
3
)
4
]
2+
равна
2⋅10
-9
. Произведение растворимости ZnCO
3
составляет 6,0⋅10
–11
. Ответ:
да.
85. Константа неустойчивости иона [CdI
4
]
2–
составляет 7,94⋅10
–7
. Вы-
числить концентрацию ионов кадмия в 0,1 М растворе K
2
[CdI
4
], содержа-
щем 0,1 моль KI в 1 л раствора. Ответ: 7,94⋅10
-4
.
86. Рассчитать равновесную концентрацию [Ag(NH
3
)
2
]
+
в 0,01 М рас-
творе AgNO
3
в присутствии 2 М NH
3
. Ответ: 2,3⋅10
–9
.
87. При какой концентрации ионов S
2–
произойдет выпадение осадка
FeS из 0,003 М раствора K
4
[Fe(CN)
6
], содержащего 0,01 моль KCN в 2 литрах 
   79. Вычислить «реальную» константу для реакции Na2Cr2O7 + KI → при
рН = 4. Ответ: 2,5⋅1023.


   Равновесия в растворах комплексных соединений

    80. Вычислите концентрацию ионов серебра в 0,1 М [Ag(NH3)2]Cl, если
константа неустойчивости комплексного иона равна 5,89⋅10–8. Раствор со-
ли содержит 5 г/л NH3. Ответ: 7,01⋅10–8.

   81. Константа неустойчивости иона [Ag(CN)2]– составляет 1,0⋅10–21.
Вычислите концентрацию ионов серебра в 0,01 М K[Ag(CN)2], содержа-
щем, кроме того, 0,05 моль NaCN в 1 л. Степень диссоциации комплексной
соли принять равной 1. Ответ: 0,4⋅10–20.

   82. Определите концентрацию ионов цинка в 0,5 л 0,05 М K2[Zn(CN)4],
содержащем 0,05 моль KCN. Степень диссоциации KCN равна 85 %.
Кн[Zn(CN)4]2– = 1,0⋅10–16. Ответ: 9,21⋅10–11.

   83. Произойдет ли образование осадка CdCO3, если к 2 л 0,05 М рас-
твора K2[Cd(CN)2], содержащего избыток 0,6 М KCN, добавить 1 л 0,03 М
раствора K2CO3. Kн[Cd(CN)4] = 7,66⋅10–18; Ks(CdCO3) = 2,5⋅10–14. Ответ: нет.

    84. Произойдет ли образование осадка ZnCO3, если к 0,005 М раствору
[Zn(NH3)4](NO3)2, содержащему 0,05 моль NH3, прибавить равный объем
0,001 М раствора K2CO3? Константа неустойчивости [Zn(NH3)4]2+ равна
2⋅10-9. Произведение растворимости ZnCO3 составляет 6,0⋅10–11. Ответ:
да.

   85. Константа неустойчивости иона [CdI4]2– составляет 7,94⋅10–7. Вы-
числить концентрацию ионов кадмия в 0,1 М растворе K2[CdI4], содержа-
щем 0,1 моль KI в 1 л раствора. Ответ: 7,94⋅10-4.

   86. Рассчитать равновесную концентрацию [Ag(NH3)2]+ в 0,01 М рас-
творе AgNO3 в присутствии 2 М NH3. Ответ: 2,3⋅10–9.

   87. При какой концентрации ионов S2– произойдет выпадение осадка
FeS из 0,003 М раствора K4[Fe(CN)6], содержащего 0,01 моль KCN в 2 литрах

                                                                         15

Страницы