Аналитическая химия. Куркова Т.Н - 15 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

БФУ им. Канта | Калининград

Составители: 

Рубрика: 

14
68. Рассчитать стандартный потенциал полуреакции AgI + e ↔ Ag + I
–
исходя из величины стандартного потенциала полуреакции: Ag
+
+ e ↔ Ag.
Ответ: – 0,15 В.
69. Рассчитать стандартный потенциал полуреакции SO
4
2–
+ 10 H
+
+ 8e ↔
↔ H
2
S + 4 H
2
O исходя из стандартных потенциалов полуреакций: H
2
SO
3
+
+ 6 H
+
+ 6e ↔ H
2
S + 3 H
2
O, E
0
= 0,35 B; SO
4
2–
+ 4 H
+
+ 2e ↔H
2
SO
3
+ H
2
O,
E
0
= 0,17 B. Ответ: 0,305 В.
70. Рассчитайте стандартный потенциал полуреакции 2 HNO
2
+ 6 H
+
+
+ 6e ↔N
2
+ H
2
O исходя из величины Е
0
полуреакции: 2 NO
2
–
+ 8 H
+
+ 6e ↔
↔ N
2
+ 4 H
2
O, E
o
= 1,52 B. Ответ: 1,488 В.
71. Вычислить константу равновесия для реакции FeCl
3
+ KI →. От-
вет: 8,5⋅10
7
.
72. Вычислить константу равновесия для реакции FeSO
4
+ Ge(SO
4
)
2
→.
Ответ: 3,4⋅10
11
.
73. Вычислить «реальную» константу для реакции H
2
SO
3
+ I
2
→ при
рН = 2,0. Ответ: 4,5⋅10
16
.
74. Вычислить «реальную» константу для реакции KMnO
4
+ Na
2
SO
3
→
при рН = 1,0. Ответ: 1⋅10
231
.
75. Рассчитать формальный потенциал полуреакции NO
2
–
+ 2 H
+
+ e →
→ NO + H
2
O
при рН = 10, Е
0
= 1,20 В. Ответ: 0,02 В.
76. Рассчитать формальный потенциал полуреакции Cu
2+
+ 4 CN
–
+ e ↔
↔ [Cu(CN)
4
]
3–
в 1 М растворе цианида калия. Ответ: -1,56 В.
77. Рассчитать стандартный потенциал полуреакции Al
3+
+ 3e ↔ Al ис-
ходя из величины стандартного потенциала полуреакции AlF
6
+ 6e ↔ Al +
+ 6 F
–
(E
0
= –2,076 B). Ответ: – 1,669 В.
78. Рассчитать стандартный потенциал полуреакции Cd
2+
+ 2e ↔ Cd,
если известен стандартный потенциал полуреакции [Cd (NH
3
)
4
]
2+
+ 2e ↔
↔ Cd + 4 NH
3
, Е
0
= – 0,61 В. Ответ: -0,415 В. 
   68. Рассчитать стандартный потенциал полуреакции AgI + e ↔ Ag + I–
исходя из величины стандартного потенциала полуреакции: Ag+ + e ↔ Ag.
Ответ: – 0,15 В.

    69. Рассчитать стандартный потенциал полуреакции SO42– + 10 H+ + 8e ↔
↔ H2S + 4 H2O исходя из стандартных потенциалов полуреакций: H2SO3 +
+ 6 H+ + 6e ↔ H2S + 3 H2O, E0 = 0,35 B; SO42– + 4 H+ + 2e ↔H2SO3 + H2O,
E0 = 0,17 B. Ответ: 0,305 В.

   70. Рассчитайте стандартный потенциал полуреакции 2 HNO2 + 6 H+ +
+ 6e ↔N2 + H2O исходя из величины Е0 полуреакции: 2 NO2– + 8 H+ + 6e ↔
↔ N2 + 4 H2O, Eo = 1,52 B. Ответ: 1,488 В.

   71. Вычислить константу равновесия для реакции FeCl3 + KI →. От-
вет: 8,5⋅107.

  72. Вычислить константу равновесия для реакции FeSO4 + Ge(SO4)2 →.
Ответ: 3,4⋅1011.

   73. Вычислить «реальную» константу для реакции H2SO3 + I2 → при
рН = 2,0. Ответ: 4,5⋅1016.

   74. Вычислить «реальную» константу для реакции KMnO4 + Na2SO3 →
при рН = 1,0. Ответ: 1⋅10231.

  75. Рассчитать формальный потенциал полуреакции NO2– + 2 H+ + e →
→ NO + H2O при рН = 10, Е0 = 1,20 В. Ответ: 0,02 В.

   76. Рассчитать формальный потенциал полуреакции Cu2+ + 4 CN– + e ↔
↔ [Cu(CN)4]3– в 1 М растворе цианида калия. Ответ: -1,56 В.

    77. Рассчитать стандартный потенциал полуреакции Al3+ + 3e ↔ Al ис-
ходя из величины стандартного потенциала полуреакции AlF6 + 6e ↔ Al +
+ 6 F– (E0 = –2,076 B). Ответ: – 1,669 В.

   78. Рассчитать стандартный потенциал полуреакции Cd2+ + 2e ↔ Cd,
если известен стандартный потенциал полуреакции [Cd (NH3) 4] 2+ + 2e ↔
↔ Cd + 4 NH3, Е0 = – 0,61 В. Ответ: -0,415 В.

14

Страницы