Кристаллохимические закономерности в Периодической системе элементов Д.И.Менделеева. Простые вещества. Кузьмичева Г.М. - 24 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

МИРЭА | Москва

Составители: 

Рубрика: 

43
Ван- дер-Ваальсовы радиусы
Если атомы в кристалле не соединены валентными
связями, а непосредственно контактируют друг с другом и
притягиваются только силами Ван-дер-Ваальса
(межмолекулярное взаимодействие), то расстояния между
ними определяются так называемыми ван-дер-ваальсовыми
радиусами. Половину кратчайшего расстояния между двумя
атомами в структуре инертного газа принимают за
соответствующий атомный радиус.
Поскольку атомы в соединениях A с
межмолекулярными взаимодействиями обладают обычно уже
заполненными за счет других связей электронными
оболочками, то такие радиусы близки к соответствующим
ионным радиусам. На основе большого экспериментального
материала Ю.Зефировым, П.Зорким и М.Порай-Кошицем
(1964 г) было показано, что для определения ван-дер-
ваальсовых радиусов в соединениях A правильнее
использовать не условие аддитивности R=r
A
+r (R-
межатомное расстояние, r
A
и r - радиусы атомов A и ,
соответственно), а среднегеометрическое соотношение R=2
r
A
r .
Таким образом, анализ строения простых веществ
свидетельствует о связи их кристаллических структур с
электронным строением.
44
Основная литература:
1. Г.Б.Бокий. Введение в кристаллохимию. М., Изд-во
Московского университета, 1954. 490С
2. М.А.Порай-Кошиц, Т.С.Ходашова. Материалы по
курсу кристаллохимии. (Методическое пособие для студентов
Химического факультета) М., 1965. С.75
3. Вайнштейн Б.К., Фридкин В.М., Инденбом В.Л.
Современная кристаллография. Т.2. Структура кристаллов.
Изд-во "Наука". Москва. 1979. 359С
4. В.С.Урусов. Теоретическая кристаллохимия. Изд-во
Московского университета. 1987. 272С
5. А.Уэллс. Структурная неорганическая химии. Т.3.,
Москва, "Мир". 1988. 563С 
                           43                                                              44
              Ван- дер-Ваальсовы радиусы                                          Основная литература:

     Если атомы в кристалле не соединены валентными                1. Г.Б.Бокий. Введение в кристаллохимию. М., Изд-во
связями, а непосредственно контактируют друг с другом и       Московского университета, 1954. 490С
притягиваются       только     силами      Ван-дер-Ваальса         2. М.А.Порай-Кошиц, Т.С.Ходашова. Материалы по
(межмолекулярное взаимодействие), то расстояния между         курсу кристаллохимии. (Методическое пособие для студентов
ними определяются так называемыми ван-дер-ваальсовыми         Химического факультета) М., 1965. С.75
радиусами. Половину кратчайшего расстояния между двумя             3. Вайнштейн Б.К., Фридкин В.М., Инденбом В.Л.
атомами в структуре инертного газа принимают за               Современная кристаллография. Т.2. Структура кристаллов.
соответствующий атомный радиус.                               Изд-во "Наука". Москва. 1979. 359С
     Поскольку      атомы    в    соединениях      A      с        4. В.С.Урусов. Теоретическая кристаллохимия. Изд-во
межмолекулярными взаимодействиями обладают обычно уже         Московского университета. 1987. 272С
заполненными за счет других связей электронными                    5. А.Уэллс. Структурная неорганическая химии. Т.3.,
оболочками, то такие радиусы близки к соответствующим         Москва, "Мир". 1988. 563С
ионным радиусам. На основе большого экспериментального
материала Ю.Зефировым, П.Зорким и М.Порай-Кошицем
(1964 г) было показано, что для определения ван-дер-
ваальсовых радиусов в соединениях A             правильнее
использовать не условие аддитивности R=rA+r             (R-
межатомное расстояние, rA и r - радиусы атомов A и ,
соответственно), а среднегеометрическое соотношение R=2
rAr .

     Таким образом, анализ строения простых веществ
свидетельствует о связи их кристаллических структур с
электронным строением.

Страницы