Методическое руководство к лабораторным занятиям по химии для студентов экономического факультета. Кузнецова Р.В. - 13 стр.

                                   Лабораторная работа № 2.

                      Тема: ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ.
                                  ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ.

            Контрольные вопросы:
            1. Что называется электролитической диссоциацией?
            2. Что показывают степень диссоциации и константа диссо-
            циации?
            З. Что такое сильные и слабые электролиты? Приведите примеры.
            4. Что называется ионным произведением воды?
            5. Что такое водородный показатель? И по какой формуле
            его можно рассчитать?
            6. Дайте определение кислотам, солям и основания с точки зрения
            теории электролитической диссоциации.
            7. Что называется гидролизом соли?
            8. Какие факторы оказывают влияние на степень гидролиза?
            9. Какие соли подвергаются гидролизу? Какова реакция среды при
            этом?
            10. Почему при взаимодействии некоторых солей с водой образуются
            слабые электролиты, ведь вода является более слабым электролитом,
            чем образующиеся соли?

                                   ТЕОРЕТИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ

                 Процесс распада электролита на ионы в водных растворах иkb
            расплавах называется электролитической диссоциацией.
            Для количественной характеристики электролитической диссоциации
            введено понятие степень диссоциации (α), которая равна отношению
            количества вещества электролита распавшегося на ионы(N), к общему
            количеству вещества(n) этого электролита, введенного в раствор:

                        N
                  α=
                        n
                  Степень диссоциации – безразмерная величена, ее выражают в
            долях единицы или в процентах. Она зависит от концентрации элек-
            тролита и температуры: чем меньше концентрация электролита в рас-
            творе, тем больше степень диссоциации. С повышением температуры
            степень диссоциации увеличивается. В зависимости от степени дис-
            социации различают сильные, средние и слабые электролиты.



                                                                             13

PDF created with FinePrint pdfFactory Pro trial version www.pdffactory.com