Методическое руководство к лабораторным занятиям по химии для студентов экономического факультета. Кузнецова Р.В. - 14 стр.

                   Сильные (α >30%): все щелочи (NаОН, КОН, и т.д.), Ва(ОН)2,
            Са(ОН)2, сильные кислоты(H2S04, HN03 ,НС1, НВr, HJ, НМп04, НСl0З,
            НС104), почти все растворимые соли.
                   Средние (3%<α<30%): HF
                   Слабые (α <3%); почти все органические кислоты , Н2СО3, Н2S ,
            НNО2 , НСlО, Н2SiО3, Си(ОH)2, Fе(ОН) 3, NН4ОН и др.
                   С точки зрения теории электролитической диссоциации:
                   Кислоты - это электролиты, при диссоциации которых в водных
            растворах образуются катионы только одного типа - гидратированные
            ионы водорода.
                   Число ионов водорода, которое может образоваться при распаде
            одной молекулы кислоты, определяет основность кислоты.
                   Например:
                   НС1 D Н + + С1- ; НС1О D Н + + С1О-       – одноосновные.
                   Двух- и многоосновные кислоты диссоциируют ступенчато, по-
            степенно отщепляя ионы водорода.
                   Например:
                   Н2SОЗ D H+ + НSОз-
                   НSОЗ- D H+ + SОЗ2-
                   Основания – электролиты, которые в водных растворах диссо-
            циируют с образованием анионов только одного типа - гидроксид- ио-
            нов.
                   Число гидроксид – ионов, которое образуется при распаде одной
            молекулы определяет кислотность основания.
                   Например:
                   NaOHD Na+ + OH-        KOH D K + + OH-       - одноосновные .
                   Двух- и трехкислотные основания диссоциируют ступенчато,
            т.е. постепенно отщепляют гидроксид - ионы.
                   Например:
                   Са(ОН)2 D СаОН + + ОН-
                   СаОН- D Са2- + ОН-
                   Гидроксиды некоторых металлов могут диссоциировать по ме-
            ханизму диссоциации оснований и по механизму диссоциации кислот.
                   Например, диссоциация гидроксида цинка может протекать так:
                   основной механизм:
                   Zn(ОН)2 D ZnОН++ + ОН-
                   ZnОН- D Zn2++ ОН-
                   кислотный механизм:
                   Zn(ОН)2 +2Н2O D 2Н + + [Zn(ОН)4] 2-




            14

PDF created with FinePrint pdfFactory Pro trial version www.pdffactory.com