Методическое руководство к лабораторным занятиям по химии для студентов экономического факультета. Кузнецова Р.В. - 16 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

МичГАУ | Мичуринск

Составители: 

Рубрика: 

16
В растворе создается избыток ОН - ионов, а потому раствор
приобретает щелочную реакцию, рН > 7
2) Соль образована сильной кислотой и слабым основанием.
Гидролиз происходит по катиону – катион связывает гидроксид – ио-
ны, образуя слабый электролит. При гидролизе многозарядных ионов
получаются основные соли.
Уравнение гидролиза соли можно написать так:
СаС1
2
D Са
2+
+ 2С1
-
Са
2+
+НОН D СаОН
+
+ Н
+
Са
2+
+ 2С1
-
+ НОН D СаОН
+
+ 2С1
-
+ Н
+
СаС1
2
+ НОН D СаОНСl + НС1
В растворе создается избыток Н + - ионов, а потому раствор
приобретает кислую реакцию рН < 7
3) Соль образована слабой кислотой и слабым основанием. Гид-
ролиз происходит по аниону и катиону. Уравнение гидролиза записы-
вается так:
СН
З
СООNН
4
D СН
З
СОО
-
+ NН
4
+
СН
З
СОО
-
+ NH
4
+
+ НОН D СН
З
СООН + NН
4
ОН
В этом случае одновременно связываются Н + и ОН - ионы во-
ды. При этом рН водных растворов солей будет больше, равно или
меньше 7 т.е. реакция раствора будет определяться константой диссо-
циации кислоты и основания, которыми образована соль.
4) Соль образована сильной кислотой и сильным основанием.
Соль в этом случае гидролизу не подвергается.
Последовательность действий при составлении уравнений гидро-
лиза солей:
1. Составить уравнение диссоциации соли.
2. Выяснить, по какому иону идет гидролиз.
3. Составить для этого иона уравнение реакции взаимодействия с во-
дой (сокращенное ионное уравнение гидролиза).
4. Составить полное ионное уравнение гидролиза.
5. Записать уравнение гидролиза в молекулярном виде.
Например: Составить уравнение гидролиза хлорида меди:
1. CuCl
2
D Cu
2+
+ 2Cl
-
2. Соль образована слабым основанием, сильной кислотой, значит,
гидролиз идет по катиону.
3. Cu
2+
+ H
2
O D CuOH
+
+ H
+
4. Cu
2+
+ 2Cl
-
+ H
2
O D CuOH
+
+2Cl
-
+ H
+
5. CuCl
2
+ H
2
O D CuOHCl + HCl
PDF created with FinePrint pdfFactory Pro trial version www.pdffactory.com
                  В растворе создается избыток ОН - ионов, а потому раствор
            приобретает щелочную реакцию, рН > 7
                  2) Соль образована сильной кислотой и слабым основанием.
            Гидролиз происходит по катиону – катион связывает гидроксид – ио-
            ны, образуя слабый электролит. При гидролизе многозарядных ионов
            получаются основные соли.
                  Уравнение гидролиза соли можно написать так:
                  СаС12 D Са2+ + 2С1-
                  Са2++НОН D СаОН+ + Н+
                  Са2+ + 2С1- + НОН D СаОН + + 2С1- + Н+
                  СаС12 + НОН D СаОНСl + НС1
                  В растворе создается избыток Н + - ионов, а потому раствор
            приобретает кислую реакцию рН < 7
                  3) Соль образована слабой кислотой и слабым основанием. Гид-
            ролиз происходит по аниону и катиону. Уравнение гидролиза записы-
            вается так:
                  СНЗСООNН4 D СНЗСОО- + NН4 +
                  СНЗСОО- + NH4+ + НОН D СНЗСООН + NН4ОН
                  В этом случае одновременно связываются Н + и ОН - ионы во-
            ды. При этом рН водных растворов солей будет больше, равно или
            меньше 7 т.е. реакция раствора будет определяться константой диссо-
            циации кислоты и основания, которыми образована соль.
                  4) Соль образована сильной кислотой и сильным основанием.
            Соль в этом случае гидролизу не подвергается.

            Последовательность действий при составлении уравнений гидро-
            лиза солей:
            1. Составить уравнение диссоциации соли.
            2. Выяснить, по какому иону идет гидролиз.
            3. Составить для этого иона уравнение реакции взаимодействия с во-
            дой (сокращенное ионное уравнение гидролиза).
            4. Составить полное ионное уравнение гидролиза.
            5. Записать уравнение гидролиза в молекулярном виде.

                  Например: Составить уравнение гидролиза хлорида меди:
            1. CuCl2    D Cu2+ + 2Cl-
            2. Соль образована слабым основанием, сильной кислотой, значит,
            гидролиз идет по катиону.
            3. Cu 2+ + H2O    D    CuOH+ + H+
            4. Cu2+ + 2Cl- + H2O      D   CuOH+ +2Cl- + H+
            5. CuCl2 + H2O D        CuOHCl + HCl



            16

PDF created with FinePrint pdfFactory Pro trial version www.pdffactory.com

Страницы