Методическое руководство к лабораторным занятиям по химии для студентов экономического факультета. Кузнецова Р.В. - 17 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

МичГАУ | Мичуринск

Составители: 

Рубрика: 

17
С увеличением температуры гидролиз увеличивается, с ростом
концентрации соли – уменьшается. Значит, чтобы усилить гидролиз
соли необходимо разбавить и нагреть раствор данной соли.
Степенью гидролиза называют отношение числа гидролизован-
ных ионов (n) к общему числу данных ионов в растворе (N);
N
n
г
=α
Константа гидролиза – отношение произведения концентрации
продуктов гидролиза к концентрации иона, который подвергается
гидролизу.
С ростом температуры константа гидролиза увеличивается.
Константа гидролиза не зависит от концентрации веществ, уча-
ствующих в гидролизе. Например:
NH
4
Cl D NH
4
+
+ Cl
-
NH
4
+
+ H
2
O D NH
4
OH + H
+
NH
4
+
+ Cl
-
+ H
2
O D NH
4
OH + HCl
[NH
4
OH]
.
[H
+
]
K
г
=
____________________
[NH
4
+
]
Так как концентрация [NH
4
OH] = [H
+
] можно записать
[H
+
]
2
= K
г
.
[NH
4
+
], отсюда [H
+
] = √ K
г
.
[NH
4
+
]
Рассчитав концентрацию ионов водорода, можно точно опреде-
лить рН среды.
Гидролиз солей (по катиону или аниону) происходит потому,
что вода, хотя и является слабым электролитом, но в очень малой
степени диссоциирует на ионы:
H
2
O D H
+
+ OH
-
Молярные концентрации этих ионов называют – ионным про-
изведением воды и обозначают так:
[H
+
]
.
[OH
-
] = K
H2O
= К
в
и
При t = 25
о
С К
в
= [H
+
]
.
[OH
-
] = 1,8
.
10
-16
.
55,56 = 10
-14
Для чистой воды [H
+
] =[OH
-
] = √ К
в
= 10
-7
моль/л
PDF created with FinePrint pdfFactory Pro trial version www.pdffactory.com
                  С увеличением температуры гидролиз увеличивается, с ростом
            концентрации соли – уменьшается. Значит, чтобы усилить гидролиз
            соли необходимо разбавить и нагреть раствор данной соли.

                 Степенью гидролиза называют отношение числа гидролизован-
            ных ионов (n) к общему числу данных ионов в растворе (N);

                                n
                    α   г   =
                                N

                 Константа гидролиза – отношение произведения концентрации
            продуктов гидролиза к концентрации иона, который подвергается
            гидролизу.
                 С ростом температуры константа гидролиза увеличивается.
                 Константа гидролиза не зависит от концентрации веществ, уча-
            ствующих в гидролизе. Например:
                                    NH4 Cl D NH4 + + Cl-
                                 NH4 + + H2O D NH4OH + H+
                             NH4 + + Cl- + H2O D NH4OH + HCl

                            [NH4OH] . [H+]
                   Kг = ____________________
                              [NH4+]
            Так как концентрация [NH4OH] = [H+] можно записать
                   [H+]2 = Kг . [NH4+], отсюда [H+] = √ Kг. [NH4 +]

                  Рассчитав концентрацию ионов водорода, можно точно опреде-
            лить рН среды.
                  Гидролиз солей (по катиону или аниону) происходит потому,
            что вода, хотя и является слабым электролитом, но в очень малой
            степени диссоциирует на ионы:
                            H2O D H+ + OH-
                  Молярные концентрации этих ионов называют – ионным про-
            изведением воды и обозначают так:
                   [H+] . [OH-] = KH2O = Кв
                        и
                   При t = 25оС        Кв = [H+] . [OH-] = 1,8 . 10-16 . 55,56 = 10-14

            Для чистой воды [H+] =[OH-] = √ Кв = 10-7 моль/л




                                                                                   17

PDF created with FinePrint pdfFactory Pro trial version www.pdffactory.com

Страницы