Методическое руководство к лабораторным занятиям по химии для студентов экономического факультета. Кузнецова Р.В. - 15 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

МичГАУ | Мичуринск

Составители: 

Рубрика: 

15
Вещества, которые при диссоциации образуют как ионы водо-
рода, так гидроксид – ионы называются амфотерными соединениями
или амфолитами.
Соли – это электролиты, при диссоциации которых образуются
катионы металлов (аммония NН
4
+
или другие комплексные ионы) и
анионы кислотных остатков, например:
NaNО
З
D Na
+
+ NO
3
-
NН
4
С1 D NН
4
+
+ Сl
-
Средние соли диссоциируют практически полностью. Диссо-
циация кислых и основных солей протекает ступенчато.
Например:
КН
2
Р0
4
D К
+
+ Н
2
Р0
4
-
Н
2
РO
4
-
D Н
+
+НР0
4
2-
НРO
4
2-
D Н
+
+РO
4
3-
Са(ОН)С1 D СаОН
+
+ С1
-
СаОН
+
D Са
2+
+ ОН
-
Теория электролитической диссоциации признаёт, что все реак-
ции в водных растворах электролитов являются реакциями между ио-
нами. Реакции в водных растворах электролитов изображаются в виде
ионных уравнений.
При составлении ионных уравнений реакций следует для мало-
диссоциированных веществ, выпадающих в осадок и газообразных
веществ указывать молекулярные формулы. Эти реакции протекают с
большой скоростью необратимо.
Пример:
FеС1
3
+ 3NаОН = Fе(ОН)
3
↓ + 3NаС1
Fе
3+
+ 3C1
-
+ 3Nа
+
+ 2OН
-
= Fе(ОН)
3
↓|+ 3Nа
+
+ 3С1
-
Fe
3+
+ 3OH
-
= Fе(ОН)
3
↓
Гидролизом называется обратимое взаимодействие ионов соли с
водой, приводящее к образованию слабого электролита.
Различают 4 случая гидролиза солей:
1) Соль образована слабой кислотой и сильным основанием.
Гидролиз происходит по аниону. Анион связывает протон, об-
разуя слабый электролит. При гидролизе многозарядных ионов полу-
чаются кислые соли.
Уравнение гидролиза соли можно написать так:
СНзСООNa D СН
З
СОО
-
+ Nа +
СН
З
СОО- + НОН D СН
З
СООН + ОН
-
СН
З
СОО
-
+ Nа
+
+ НОН DСН
З
СООН + Nа
+
+ОН –
СН
З
СООNа + НОН D СН
З
СООН + NаОН
PDF created with FinePrint pdfFactory Pro trial version www.pdffactory.com
                  Вещества, которые при диссоциации образуют как ионы водо-
            рода, так гидроксид – ионы называются амфотерными соединениями
            или амфолитами.
                  Соли – это электролиты, при диссоциации которых образуются
            катионы металлов (аммония NН4+ или другие комплексные ионы) и
            анионы кислотных остатков, например:
                  NaNОЗ D Na+ + NO3-
                  NН4С1 D NН4+ + Сl-
                  Средние соли диссоциируют практически полностью. Диссо-
            циация кислых и основных солей протекает ступенчато.
                  Например:
                  КН2Р04 D К+ + Н2Р04-
                  Н2РO4- D Н++НР042-
                  НРO42- D Н++РO43-
                  Са(ОН)С1 D СаОН+ + С1-
                  СаОН+ D Са2+ + ОН-
                  Теория электролитической диссоциации признаёт, что все реак-
            ции в водных растворах электролитов являются реакциями между ио-
            нами. Реакции в водных растворах электролитов изображаются в виде
            ионных уравнений.
                  При составлении ионных уравнений реакций следует для мало-
            диссоциированных веществ, выпадающих в осадок и газообразных
            веществ указывать молекулярные формулы. Эти реакции протекают с
            большой скоростью необратимо.
                  Пример:
                  FеС13 + 3NаОН = Fе(ОН)3↓ + 3NаС1
                  Fе3+ + 3C1- + 3Nа+ + 2OН- = Fе(ОН)3↓|+ 3Nа + + 3С1-
                  Fe3+ + 3OH- = Fе(ОН) 3↓

                  Гидролизом называется обратимое взаимодействие ионов соли с
            водой, приводящее к образованию слабого электролита.
                  Различают 4 случая гидролиза солей:
                  1)   Соль образована слабой кислотой и сильным основанием.
                   Гидролиз происходит по аниону. Анион связывает протон, об-
            разуя слабый электролит. При гидролизе многозарядных ионов полу-
            чаются кислые соли.
                  Уравнение гидролиза соли можно написать так:
                  СНзСООNa D СНЗСОО - + Nа +
                  СНЗСОО- + НОН D СНЗСООН + ОН-
                  СНЗСОО- + Nа+ + НОН DСНЗСООН + Nа++ОН –
                  СНЗСООNа + НОН D СНЗСООН + NаОН



                                                                             15

PDF created with FinePrint pdfFactory Pro trial version www.pdffactory.com

Страницы