Методическое руководство к лабораторным занятиям по химии для студентов экономического факультета. Кузнецова Р.В. - 26 стр.

                                   Лабораторная работа № 4.

                   Тема: «ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ
                                   РЕАКЦИИ»

            Контрольные вопросы.
            1. Какие реакции называются окислительно-восстановительными и
            чем они отличаются от других реакций?
            2. Что называется окислителем, восстановителем?
            3. Какие элементы периодической системы Д.И.Менделеева обладают
            наиболее сильными окислительными и восстановительными свойст-
            вами?
            4. Что называется степенью окисления?
            5. Как определить степень окисления элемента в молекуле?
            6. Является ли степень окисления постоянной величиной?

                                   ТЕОРЕТИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ

                   Химические реакции, протекающие с изменением степеней
            окисления элементов, входящих в состав реагирующих веществ, на-
            зываются окислительно-восстановительными,
                   Степень окисления атомов в молекуле – это условный заряд
            данного элемента, вычисленный из предположения, что все связи в
            молекуле кроме связей между атомами одного и того же элемента, яв-
            ляются ионными. Степень окисления может быть положительной, от-
            рицательной или равной нулю:
            Н2°, Nа+1, Сl-1, Н+1,Сl-1, O-2.
                   Для определения степени окисления элемента в молекуле необ-
            ходимо пользоваться следующими правилами:
                   1. Степень окисления элемента в атомарном состоянии равна
            нулю.
                   2. Степень окисления элементов в молекулах простых веществ
            равна нулю.
                   3. Сумма степеней окисления всех атомов в молекуле равна ну-
            лю, т.е. молекула всегда электронейтральна. Например: для определе-
            ния степени окисления хрома в бихромате калия (К2Сr2О7) примем
            степень окисления хрома за х,(степень окисления калия +1, кислорода
            -2), тогда 2 (+1) + 2х + 7 (-2) = 0 , х = +6,
                   Для некоторых элементов степень окисления постоянная вели-
            чина (натрий, калий, алюминий цинк и др.), для других – переменная
            (азот, сера, фосфор, хром, марганец, железо и др.)



            26

PDF created with FinePrint pdfFactory Pro trial version www.pdffactory.com