Методическое руководство к лабораторным занятиям по химии для студентов экономического факультета. Кузнецова Р.В. - 27 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

МичГАУ | Мичуринск

Составители: 

Рубрика: 

27
Окисление – это процесс отдачи электронов атомом, молекулой
или ионом. Степень окисления при этом повышается. Zп° - 2е = Zп
+2
Сl
-
- 1е = Сl° Fе
+2
- 1е = Fе
+3
Восстановление – процесс присоединения электронов атомом,
молекулой или ионом. Степень окисления при этом понижается.
Аl
+3
+ 3е = А1° Мп
+7
+ 5е = Мп
+2
S
+6
+ 8е = S
-2
Вещества, которые в ходе химической реакции отдают электро-
ны, называются восстановителями.
Вещества, которые в ходе химической реакции присоединяют
электроны, называются окислителями.
Окислитель в процессе реакции восстанавливается, а восстано-
витель – окисляется.
Элемент в высшей степени окисления прявляет только окисли-
тельные свойства (Сr
+6
, Мп
+7
, S
+6
, N
+5
и др.).
Элемент в низшей степени окисления проявляет только восста-
новительные свойства (S
-2
, N
-3
, С1
-1
).
Важнейшими окислителями являются галогены, кислород, озон,
пероксид водорода, оксиды металлов в высоких степенях окисления
(СrО
3
, Мп
2
0
7
, РЬ0
2
), кислородсодержащие кислоты (азотная, концен-
трированная серная, марганцовая, хромовая и дихромовая, хлорнова-
тистая, хлорноватая, хлорная) и их соли.
Важнейшими восстановителями являются металлы, водород, уг-
лерод, оксид углерода (II), безкислородные кислоты (сероводородная,
хлороводородная, иодоводородная) и их соли, спирты.
Вещества, содержащие элемент в промежуточной степени окис-
ления, могут проявлять свойства как окислителей, так и восстановите-
лей в зависимости от природы веществ, с которыми они взаимодейст-
вуют.
Например: сернистая кислота (Н
2
S0
3
):
восстановитель, если S
+4
- 2е = S
+6
и окислитель, если S
+4
+ 6е = S
-2
Для расстановки коэффициентов в уравнении окислительно-
восстановительной реакции необходимо помнить, что в окислительно-
восстановительных процессах общее число электронов, отдаваемых
восстановителем равно общему числу электронов присоединяемых
окислителем.
Применяют два метода составления уравнений реакций окисле-
ния-восстановления: метод электронного баланса и иоино-
электронный метод.
Разберем расстановку коэффициентов методом электронного
баланса на примере:
Н
2
S
-2
+ КМп
+7
О
4
+ Н
2
S0
4
→ S° + К
2
S0
4
+ Мп
+2
SO
4
+ Н
2
О
PDF created with FinePrint pdfFactory Pro trial version www.pdffactory.com
                   Окисление – это процесс отдачи электронов атомом, молекулой
            или ионом. Степень окисления при этом повышается. Zп° - 2е = Zп+2
            Сl- - 1е = Сl° Fе+2 - 1е = Fе+3
                   Восстановление – процесс присоединения электронов атомом,
            молекулой или ионом. Степень окисления при этом понижается.
                 Аl+3 + 3е = А1°            Мп+7 + 5е = Мп+2      S+6 + 8е = S-2
                   Вещества, которые в ходе химической реакции отдают электро-
            ны, называются восстановителями.
                   Вещества, которые в ходе химической реакции присоединяют
            электроны, называются окислителями.
                    Окислитель в процессе реакции восстанавливается, а восстано-
            витель – окисляется.
                    Элемент в высшей степени окисления прявляет только окисли-
            тельные свойства (Сr+6, Мп+7, S+6, N+5 и др.).
                    Элемент в низшей степени окисления проявляет только восста-
            новительные свойства (S-2, N-3, С1-1).
                   Важнейшими окислителями являются галогены, кислород, озон,
            пероксид водорода, оксиды металлов в высоких степенях окисления
            (СrО3, Мп207, РЬ02), кислородсодержащие кислоты (азотная, концен-
            трированная серная, марганцовая, хромовая и дихромовая, хлорнова-
            тистая, хлорноватая, хлорная) и их соли.
                   Важнейшими восстановителями являются металлы, водород, уг-
            лерод, оксид углерода (II), безкислородные кислоты (сероводородная,
            хлороводородная, иодоводородная) и их соли, спирты.
                    Вещества, содержащие элемент в промежуточной степени окис-
            ления, могут проявлять свойства как окислителей, так и восстановите-
            лей в зависимости от природы веществ, с которыми они взаимодейст-
            вуют.
                    Например: сернистая кислота (Н2S03):
              восстановитель, если S+4 - 2е = S +6 и окислитель, если S+4 + 6е = S-2
                    Для расстановки коэффициентов в уравнении окислительно-
            восстановительной реакции необходимо помнить, что в окислительно-
            восстановительных процессах общее число электронов, отдаваемых
            восстановителем равно общему числу электронов присоединяемых
            окислителем.
                    Применяют два метода составления уравнений реакций окисле-
            ния-восстановления: метод электронного баланса и иоино-
            электронный метод.
                   Разберем расстановку коэффициентов методом электронного
            баланса на примере:
                   Н2S-2 + КМп+7О4 + Н2S04 → S° + К2S04 + Мп+2SO4 + Н2О



                                                                                 27

PDF created with FinePrint pdfFactory Pro trial version www.pdffactory.com

Страницы