Методическое руководство к лабораторным занятиям по химии для студентов экономического факультета. Кузнецова Р.В. - 29 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

МичГАУ | Мичуринск

Составители: 

Рубрика: 

29
Опыт 2. Окислительные свойства соединений железа(III)
В пробирку налить намного раствора хлорида железа (III)
и прилить к нему раствор иодида калия. Что наблюдаете? Написать
уравнение реакции.
Опыт 3. Окислительные свойства соединений хрома(VI).
К раствору дихромата калия прилить немного разбавленной серной
кислоты и раствора нитрита натрия, смесь слабо нагреть. Что проис-
ходит? Написать уравнение реакции.
Опыт 4. Окислительные свойства перманганата калия
в различиых условиях.
а) В три отдельные пробирки влить немного раствора перманганата
калия. В первую пробирку прилить немного разбавленной серной ки-
слоты, во вторую - немного дистиллированной воды, в третью – рас-
твора щелочи. Затем добавить в каждую пробирку раствор сульфита
натрия до изменения окраски. Сделать вывод о ходе окислительно-
восстановительного процесса в различных средах. Составить уравне-
ния реакций.
б) Влить в пробирку немного раствора перманганата калия, добавить
раствор сульфата марганца, проверить реакцию среды. Составить
уравнение реакции.
Задания:
1. Рассчитайте степень окисления азота в соединениях: N
2
, NО, N
2
О,
NН
3
, N
2
0
5
.
2. Указать, какие из приведенных ниже атомов и ионов могут являть-
ся: а) только восстановителями, б) только окислителями,
в) как восстановителями, так и окислителями:
К, СГ, S
-2
, S
+6
, S
+4
, N
+3
, N
-3
.
3. Укажите число отданных или принятых электронов при изменении
степеней окисления у следующих ионов:
Мп
+5
→ Мп
+2
Сг
+3
→ Сг
+6
С
+4
→ С°
4. Составить уравнения электронного баланса для реакций, идущих по
схемам, подберите коэффициенты и укажите окислитель и восстано-
витель.
а) FеС1
3
+ Н
2
S → FеС1
2
+S + НС1
б) NаСгО
2
+ Вr
2
+ NaОН → Nа
2
СrO
4
+ NаВr + Н
2
О
в) Мg + HNO
3
→ Мg(NО
3
)
2
+ NH
4
NO
3
+ Н
2
О
PDF created with FinePrint pdfFactory Pro trial version www.pdffactory.com
            Опыт 2. Окислительные свойства соединений железа(III)
            В пробирку налить намного раствора хлорида железа (III)
            и прилить к нему раствор иодида калия. Что наблюдаете? Написать
            уравнение реакции.

            Опыт 3. Окислительные свойства соединений хрома(VI).
            К раствору дихромата калия прилить немного разбавленной серной
            кислоты и раствора нитрита натрия, смесь слабо нагреть. Что проис-
            ходит? Написать уравнение реакции.

            Опыт 4. Окислительные свойства перманганата калия
            в различиых условиях.
            а) В три отдельные пробирки влить немного раствора перманганата
            калия. В первую пробирку прилить немного разбавленной серной ки-
            слоты, во вторую - немного дистиллированной воды, в третью – рас-
            твора щелочи. Затем добавить в каждую пробирку раствор сульфита
            натрия до изменения окраски. Сделать вывод о ходе окислительно-
            восстановительного процесса в различных средах. Составить уравне-
            ния реакций.
            б) Влить в пробирку немного раствора перманганата калия, добавить
            раствор сульфата марганца, проверить реакцию среды. Составить
            уравнение реакции.

            Задания:
            1. Рассчитайте степень окисления азота в соединениях: N2, NО, N2О,
            NН3, N205.
            2. Указать, какие из приведенных ниже атомов и ионов могут являть-
            ся: а) только восстановителями, б) только окислителями,
            в) как восстановителями, так и окислителями:
            К, СГ, S-2, S+6, S+4, N+3, N-3.
            3. Укажите число отданных или принятых электронов при изменении
            степеней окисления у следующих ионов:
            Мп+5 → Мп+2
            Сг+3 → Сг+6
            С+4 → С°
            4. Составить уравнения электронного баланса для реакций, идущих по
            схемам, подберите коэффициенты и укажите окислитель и восстано-
            витель.
            а) FеС13+ Н2S → FеС12 +S + НС1
            б) NаСгО2 + Вr2 + NaОН → Nа2СrO4 + NаВr + Н2О
            в) Мg + HNO3 → Мg(NО3)2+ NH4NO3 + Н2О



                                                                             29

PDF created with FinePrint pdfFactory Pro trial version www.pdffactory.com

Страницы