Методическое руководство к лабораторным занятиям по химии для студентов экономического факультета. Кузнецова Р.В. - 28 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

МичГАУ | Мичуринск

Составители: 

Рубрика: 

28
1) Определяем степени окисления элементов в веществах пра-
вой и левой части схемы, отмечаем степень окисления элементов, ко-
торые их изменяют (марганец восстанавливается, сера окисляется).
2) Составляем электронные уравнения с учетом изменения сте-
пеней окисления и подбираем для них коэффициенты так, чтобы чис-
ло отданных равнялось числу принятых электронов.
S
-2
- 2е = S
0 │
5 восстановитель ,окисление,
Мп
+7
+ 5е = Мп
+2 │
2 окислитель, восстановление.
Н
2
S - восстановитель
КМп0
4
- окислитель
Таким образом, основным коэффициентом при восстановителе
Н
2
S будет 5, а при окислителе КMn0
4
- 2. Эти коэффициенты называ-
ются базовыми.
5Н
2
S + 2КМп0
4
+ Н2S0
4
→ 5S + 2МпS0
4
+ К
2
S0
4
+Н
2
О
3) Коэффициенты для остальных элементов, не изменяющих
степени окисления, устанавливают подбором относительно базовых
коэффициентов.
5Н
2
S + 2КМп0
4
+ ЗН
2
S0
4
→ 5C + 2МпS0
4
+ К
2
S0
4
+ 8Н
2
0
Водород и особенно кислород, если они не входят в реакцию в
свободном состоянии, уравнивают последними.
4) Проверяя кислород, убеждаемся, что уравнение составлено
правильно.
Окислительно-восстановительный процесс зависит от реакции
среды, в которой он протекает. Например, перманганат - ион в зави-
симости от среды восстанавливается согласно схеме:
в кислой среда до Мп
+2
MnO
4
-
→ в нейтральной среде до МпО
2
в щелочной среде Мп0
4
2-
ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТЬ
Опыт1. Восстановительные свойства соединений железа (II).
К раствору перманганата калия прилить немного разбавленной серной
кислоты и раствор соли двухзарядного железа. Наблюдать обесцвечи-
вание раствора. Составить уравнение реакции методом электронного
баланса.
PDF created with FinePrint pdfFactory Pro trial version www.pdffactory.com
                  1) Определяем степени окисления элементов в веществах пра-
            вой и левой части схемы, отмечаем степень окисления элементов, ко-
            торые их изменяют (марганец восстанавливается, сера окисляется).
                  2) Составляем электронные уравнения с учетом изменения сте-
            пеней окисления и подбираем для них коэффициенты так, чтобы чис-
            ло отданных равнялось числу принятых электронов.
                                       │
                  S-2 - 2е = S0          5 восстановитель ,окисление,
                     +7          +2    │
                  Мп + 5е = Мп           2 окислитель, восстановление.
                  Н2S - восстановитель
                  КМп04 - окислитель

                  Таким образом, основным коэффициентом при восстановителе
            Н2S будет 5, а при окислителе КMn04 - 2. Эти коэффициенты называ-
            ются базовыми.
                  5Н2S + 2КМп04 + Н2S04 → 5S + 2МпS04 + К2S04 +Н2О
                  3) Коэффициенты для остальных элементов, не изменяющих
            степени окисления, устанавливают подбором относительно базовых
            коэффициентов.
                  5Н2S + 2КМп04 + ЗН2S04 → 5C + 2МпS04 + К2S04 + 8Н20
                   Водород и особенно кислород, если они не входят в реакцию в
            свободном состоянии, уравнивают последними.
                  4) Проверяя кислород, убеждаемся, что уравнение составлено
            правильно.

                 Окислительно-восстановительный процесс зависит от реакции
            среды, в которой он протекает. Например, перманганат - ион в зави-
            симости от среды восстанавливается согласно схеме:
                              в кислой среда до Мп+2
               MnO4 - →      в нейтральной среде до МпО2
                              в щелочной среде Мп042-


                               ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТЬ

            Опыт1. Восстановительные свойства соединений железа (II).
            К раствору перманганата калия прилить немного разбавленной серной
            кислоты и раствор соли двухзарядного железа. Наблюдать обесцвечи-
            вание раствора. Составить уравнение реакции методом электронного
            баланса.




            28

PDF created with FinePrint pdfFactory Pro trial version www.pdffactory.com

Страницы