Аналитическая химия и физико-химические методы анализа. Лебедева М.И. - 145 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТГТУ | Тамбов

Составители: 

Рубрика: 

Рис. 10.6. Схема амперометрической установки:
1 – источник напряжения; 2 – реохорд; 3 – вольтметр;
4 – микроамперметр; 5 –электрохимическая ячейка;
6 – якорь магнитной мешалки; 7 – микробюретка
потенциалов )0,2()2,0( −+ K В. Для регистрации токов анодного окисления в ходе титрования применяют
твердые электроды, рабочий интервал потенциалов которых сдвинут в область более положительных
потенциалов. При вращении или вибрации такого электрода с постоянной скоростью уменьшается тол-
щина диффузионного слоя, что приводит к возрастанию аналитического сигнала. Кроме того, переме-
шивание раствора – необходимая операция при любом титровании.
Электродом сравнения служит каломельный, хлорсеребряный электроды или слой ртути на дне
электролизера.
При амперометрическом титровании следует отдавать предпочтение микробюреткам, для того что-
бы можно было пренебречь разбавлением раствора в ходе титрования и не вносить соответствующие
поправки в значение тока.
Содержательный блок 10: «Вольтамперометрия»
Часть1
A1 Основой полярографии как вида электрохимических методов анализа является:
1 измерение электропроводности анализируемых растворов, изменяющейся в результате химиче-
ской реакции;
2 измерение объёма раствора реактива точно известной концентрации, израсходованного на реак-
цию с данным количеством определяемого вещества;
3 измерение силы тока, изменяющейся в зависимости от напряжения в процессе электролиза, в ус-
ловиях, когда один из электродов имеет очень малую поверхность;
4 изучение эмиссионных спектров элементов анализируемого вещества.
A2 Остаточный ток – это
1 электрический ток, протекающий через границу раздела капля ртути– раствор электролита;
2 ток, возникающий в результате восстановления примесей;
3 ток, возникающий в результате восстановления примесей, в сумме с количеством электричества,
расходующегося на заряжение двойного электрического слоя поверхности каждой капли ртути;
4 ток, наблюдающийся, когда все ионы, подходящие к электроду за счет диффузии, тотчас разря-
жаются.
A3 Уравнение, связывающее величину диффузионного тока с коэффициентом диффузии иона, пе-
риодом капания, массой ртути, вытекающей из капилляра, концентрацией восстанавливающегося (или
окисляющегося) иона и числом электронов, отданных ионом при окислении или принятых им при вос-
становлении, называется уравнением
1 Нернста; 3 Клапейрона;

Страницы