Аналитическая химия и физико-химические методы анализа. Лебедева М.И. - 21 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТГТУ | Тамбов

Составители: 

Рубрика: 

Стандартизация – процесс нахождения концентрации титранта (чаще всего при титровании им
первичного стандарта).
Основными преимуществами методов титриметрии перед гравиметрическим методом являются
экспрессность, простота, доступность и возможность автоматизации. Однако по точности титриметри-
ческие методы уступают гравиметрическим.
Довольно часто применяют реакции кислотно-основного титрования (нейтрализации), а также ре-
акции, продуктом которых является малорастворимое соединение (осадительное титрование). Более
важны для аналитической практики окислительно-восстановительные реакции (ред-окс-реакции). Быст-
ро развиваются комплексометрические методы титрования, в основу которых положены реакции ком-
плексообразования.
Для вычислений в титриметрическом анализе используют формулы, представленные в табл. 2.1.
2 . 1 Формулы для вычисления в титриметрическом анализе
Определение методом
Исходные величины
отдельных навесок пипетирования
Выражение нормальности
(н) и титра (Т)
Определение содержания вещества А, г
1 Прямое титрование
Нормальность, моляр-
ность стандартного
раствора (н
В,
с
В
)
1000
Эн
АВВ
V
m =
(2.2)
А
V
VV
m
кАВВ
1000
Эн
⋅=
(2.3)
В
В
В
Э
1000Т
н
⋅
=
(2.4)
А
ВА
В
н
н
V
V
=
(2.5)
Титр стандартного рас-
твора (Т
В
)
В
ВВА
Э
ТЭ V
m =
(2.6)
А
к
В
ВВА
Э
ТЭ
V
VV
m ⋅=
(2.7)
1000
Эн
Т
ВВ
В
=
(2.8)
Титр стандартного рас-
твора по определяемому
веществу (Т
В/А
)
ВВ/А
Т Vm =
(2.9)
А
к
ВВ/А
Т
V
V
Vm ⋅=
(2.10)
В
АВ
В/А
Э
ЭТ
Т =
(2.11)
2 Обратное титрование
Нормальность стан-
дартных растворов (н
В1
;
н
В2
)
1000
Э)н(н
АВ2В2В1В1
VV
m
⋅−
⋅
=
(2.12)
А
кАВ2В2В1В1
1000
Э)н(н
V
VVV
m ⋅
⋅
−
=
(2.13)
Если
В1В
нн
=
, то
В2В1В
VVV =−
Титр стандартных рас-
творов (Т
В
; Т
В1
)
А
В1
В1В1
В
ВВ
Э
Э
Т
Э
Т
−=
VV
m
(2.14)
А
к
А
В1
В1В1
В
ВВ
Э
Э
Т
Э
Т
V
VVV
m ⋅
−=
(2.15)
В1
В
В1
Э
1000Т
н =
(2.16)
Определение содержания вещества А, (ω, %)
a
100
,%
⋅
=ω
m
(2.17)
a
100
,%
⋅
=ω
m
(2.18)
Примечание. m – масса вещества А, г; Э – масса эквивалента, г/моль; V
к
– общий объем раствора навески; V
А
– объем аликвотной части; а –
навеска вещества, г.
2.3.3 Требования, предъявляемые к реакциям
в титриметрическом анализе
– Реакция должна протекать по строго стехиометрическому уравнению. Побочные реакции долж-
ны быть исключены.
– Реакция должна протекать количественно, т.е. практически до конца (99,99 %),необратимо.
– Реакция должна протекать быстро. Иногда для ее ускорения растворы нагревают.
– Реакция должна позволять точно и удобно определять (КТТ) вблизи точки эквивалентности (ТЭ).
Содержательный блок 2: «Методы количественного анализа»
Часть 1
А1 Основоположником количественного анализа является:
1 Алимарин И.П.; 3 Чугаев Л.А.;
2 Золотов Ю.А.; 4 Ломоносов М.В.
А2 Количественный анализ базируется на двух законах:

Страницы