Аналитическая химия и физико-химические методы анализа. Лебедева М.И. - 70 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТГТУ | Тамбов

Составители: 

Рубрика: 

][Ind
][Ind
lg
n
0,059
EE
red
ox
0
IndInd
+=
.
Изменение окраски индикатора зависит от соотношения концентрации Ind окисленной и восстано-
вительной формы. Как и для кислотно–основных индикаторов человеческий глаз воспринимает окраску
раствора той формы индикатора, концентрация которой приблизительно в 10 раз больше концентрации
другой формы того же индикатора, т.е. при 10]Ind[]Ind[
redox
=
раствор принимает окраску окисленной
формы и наоборот.
При 1=n и отношении 10:1 или 1:10 интервал перехода индикатора рассчитывают по формуле
0590,EE
0
IndInd
±= .
Другим примером обратимых red-ox-индикаторов является свежеприготовленный раствор крахма-
ла, который окрашивается в синий цвет в присутствии йода.
6.6 КРИВЫЕ ОКИСЛИТЕЛЬНО-
ВОССТАНОВИТЕЛЬНОГО ТИТРОВАНИЯ
Процесс окислительно-восстановительного титрования можно изобразить графически как измене-
ние окислительно-восстановительного потенциала Е раствора в процессе титрования.
Рассмотрим реакцию, протекающую по уравнению
OH4Fe5MnH8MnOFe5
2
32
4
2
++→++
+++−+
.
Предположим, что для титрования взято 100 см
3
0,1 н.раствора соли Fe
2+
. В качестве титранта ис-
пользуем 0,1 н раствора
4
KMnO . Расчет потенциала E (см. табл. 6.2):
6.2 Титрование раствора Fe(II) раствором
4
KMnO
Прибавлено
4
KMnO , см
3
Соотношение концентраций E, В
До точки эквивалентности
90,0
1010/90]]/[Fe[Fe
23
≈=
++
0,83
99,0
1001/99]]/[Fe[Fe
23
≈=
++
0,89
99,9
10001,0/,999]]/[Fe[Fe
23
≈=
++
0,94
100,0
)51()77,051,15(E
+
+
⋅
=
1,39
После точки эквивалентности
100,1
0,001,1/1000]]/[Mn[MnO
2
4
==
+−
1,47
101,0
0,011,0/101]]/[Mn[MnO
2
4
==
+−
1,49
1 В процессе титрования до точки эквивалентности

Страницы