Аналитическая химия и физико-химические методы анализа. Лебедева М.И. - 68 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТГТУ | Тамбов

Составители: 

Рубрика: 

или:
OH4Fe5MnH8MnOFe5
2
32
4
2
++→++
+++−+
. (А)
Рассчитаем
852
4
532
FeMnO
]H[]Fe[]MnO[
]Fe[]Mn[
K
2
4
++−
++
⋅⋅
⋅
=
+−
(6.5)
В реакции участвуют две пары:
B0,77EB1,51E
FeFeиMnMnO
21
232
4
==
+++−
,
Е
1
> Е
2
, поэтому
4
KMnO – окислитель,
4
FeSO – восстановитель.
Для равновесной ОВ реакции имеем
0
G∆ – изменение свободной энергии
,)EF(E∆G
lnK;R∆G
21
0
0
−=−
=−
n
T
или
;)EF(EKlnR
21
−= nT
T
n
R
)EF(E
lnK
21
−
=
(6.6)
Для данной реакии:
7,62
059,0
)77,051,1(5
Kln =
−
⋅
=
,
и константа равновесия
63
FeMnO
10K
2
4
=
+−
.
Эта константа показывает полноту протекания реакции. Чем она больше, тем полнее протекает ре-
акция. Для того, чтобы узнать пригодна та или иная ОВ реакция для количественных определений, сле-
дует рассчитать ее константу равновесия. Чем больше разность
21
EE
−
, тем энергичнее протекает реак-
ция.
Пример:
OH7Cr2Fe6H14OCrFe6
2
332
72
2
++→++
+++−+
(Б)
57
10K
57
0,059
0,77)6(1,33
lnK
≅
=
−
=

Страницы