Аналитическая химия. Лебедева М.И - 46 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТГТУ | Тамбов

Составители: 

Рубрика: 

46
4. Перечислите способы фиксирования точки эквивалентности в ме-
тодах окисления-восстановления.
5. Приведите примеры химических соединений, обладающих свой-
ствами окислителя и восстановителя.
6. В следующих задачах вычислите молярные массы эквивалентов
веществ, участвующих в окислительно-восстановительных реакциях:
НNO
3
−
3
NO(
→ NO
2
);
Н
2
O
2
(в реакции с KI);
KMnO
4
(в кислой среде);
KMnO
4
(в нейтральной среде);
KMnO
4
(в щелочной среде);
K
2
Cr
2
O
7
(в кислой среде);
KBiO
3
(в кислой среде);
H
2
C
2
O
4
(C
2
O
4
2−
→ 2СО
2
↑);
K
2
S
2
O
8
);SO2OS(
2
4
2
82
−−
→
HNO
3
→ NH
3
.
6. ПОТЕНЦИОМЕТРИЧЕСКИЕ МЕТОДЫ АНАЛИЗА
Потенциометрический метод, основанный на измерении электро-
движущих сил (ЭДС) обратимых гальванических элементов, используют
для определения содержания веществ в растворе и измерения различных
физико-химических величин. В потенциометрии обычно применяют галь-
ванический элемент, включающий два электрода, которые могут быть
погружены в один и тот же раствор (элемент без переноса) или в два раз-
личных по составу раствора, имеющих между собой жидкостной контакт
(цепь с переносом). Электрод, потенциал которого зависит от активности
(концентрации) определяемых ионов в растворе, называется индикаторным.
Для измерения потенциала индикаторного электрода в раствор по-
гружают второй электрод, потенциал которого не зависит от концентра-
ции определяемых ионов. Такой электрод называется электродом сравне-
ния, в качестве которого используют насыщенный каломельный и хлорсе-
ребряный электроды.
В потенциометрическом методе анализа используют два основных
класса электродов:
1. Электронообменные электроды, на межфазных границах которых
протекают реакции с участием электронов.
2. Мембранные или ионообменные, их называют также ионоселек-
тивными электроды, на межфазных границах которых протекают ионо-
обменные реакции.
Различают два вида потенциометрических измерений: 1) прямая по-
тенциометрия – определение концентрации ионов, в частности [H
+
], с по-
мощью уравнения Нернста по ЭДС гальванического элемента. Самое из-
вестное приложение этого вида – рН-метрия; 2) потенциометрическое
титрование основано на использовании измерений электродных потен-
циалов для нахождения точки эквивалентности в различных реакциях.

Страницы