Аналитическая химия. Лебедева М.И - 44 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТГТУ | Тамбов

Составители: 

Рубрика: 

44
Одновременно проводят холостой опыт со 100 см
3
дистиллирован-
ной воды. Расход раствора перманганата калия (V
2
) не должен превышать
0,3 см
3
.
Запись результатов опыта и расчёты
Величину окисляемости (X) рассчитывают по формуле
X = (V
1
– V
2
) н ⋅ 8 ⋅ 1000/V, (5.4)
где н – нормальная концентрация KMnO
4
, моль/дм
3
; 8 – молярная масса
эквивалента кислорода, г/моль; V – объём исследуемой воды, см
3
; X –
окисляемость, мг О
2
/дм
3
.
О п ы т 7. Приготовление раствора тиосульфата натрия.
В йодометрии используют реакцию, протекающую по уравнению
2S
2
O
−2
3
+ I
2
→ S
4
O
−2
6
+ 2I
–
.
Из этого уравнения следует, что молярная масса эквивалента Na
2
S
2
O
3
равна его молярной массе (М (Na
2
S
2
O
3
⋅ 5H
2
O) = 248 г/моль).
Расчёт навески тиосульфата натрия проводят по формуле (2.2) табл. 2.1.
Кристаллогидрат Na
2
S
2
O
3
⋅
5H
2
O легко теряет кристаллизационную
воду, поэтому готовят раствор концентрации примерно 0,1 моль/дм
3
.
Порядок выполнения
Взвешенную соль растворяют в 250 см
3
свежепрокипячённой и ох-
лаждённой дистиллированной воды. К полученному раствору добавляют
около 0,1 г Na
2
CO
3
. Можно раствор Na
2
S
2
O
3
приготовить из фиксанала.
Раствор хранят в склянке из тёмного стекла. Перед стандартизацией
раствор должен постоять не менее 2–3 дней.
О п ы т 8. Приготовление стандартного раствора K
2
Cr
2
O
7
.
Так как K
2
Cr
2
O
7
непосредственно с I
2
не реагирует, то применяют
метод йодометрического определения, в котором используется реакция
K
2
Cr
2
O
7
+ 6KI + 7H
2
SO
4
→ 4K
2
SO
4
+ 3I
2
+ Cr
2
(SO
4
)
3
+ 7H
2
O.
Выделившийся I
2
титруют Na
2
S
2
O
3
:
I
2
+ 2Na
2
S
2
O
3
→ 2NaI + Na
2
S
4
O
6
.
Порядок выполнения
Навеску K
2
Cr
2
O
7
для приготовления 100 см
3
0,1 М раствора, рассчи-
танную по формуле (2.2) табл. 2.1, растворяют в мерной колбе вмести-
мостью 100 см
3
и доводят объём дистиллированной водой до метки.
Раствор K
2
Cr
2
O
7
можно приготовить из фиксанала.

Страницы