Аналитическая химия. Лебедева М.И - 42 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТГТУ | Тамбов

Составители: 

Рубрика: 

42
Запись результатов опыта и расчёты
Нормальную концентрацию KMnO
4
определяют по формуле (2.5)
табл. 2.1.
О п ы т 4. Определение содержания Fe (II) в растворе соли Мора.
Определение содержания железа (II) в растворах считают одним из
важнейших применений перманганатометрии. При титровании перманга-
натом калия раствора соли Мора в кислой среде происходит реакция
2KMnO
4
+ 10FeSO
4
+ 8H
2
SO
4
→ 2MnSO
4
+ 5Fe
2
(SO
4
)
3
+ K
2
SO
4
+ +8H
2
O;
2Fe
2+
– 2e → 2Fe
3+
;
5
−
4
MnO
+ 8H
+
+ 5e
–
→ Mn
2+
+ 4H
2
O. 2
В данной реакции молярная масса эквивалента Fe
2+
равна 56 г/моль.
Порядок выполнения
Получают исследуемый раствор соли Мора в мерную колбу вмести-
мостью 100 см
3
. Доводят объём раствора до метки дистиллированной во-
дой и перемешивают. Ополаскивают полученным раствором пипетку,
переносят 15 см
3
его в колбу для титрования. Добавляют 8…10 см
3
0,2 н.
раствора H
2
SO
4
цилиндром, 80 см
3
дистиллированной воды и титруют
раствором перманганата калия до появления бледно-малиновой окраски,
не исчезающей при перемешивании 1–2 мин. Повторяют титрование
дважды и берут среднее значение.
Запись результатов опыта и расчёты
Вычисляют массу железа в анализируемом растворе по формуле (2.3)
табл. 2.1.
О п ы т 5. Определение содержания K
2
Cr
2
O
7
в растворе.
Определение дихромата перманганатометрическим методом основа-
но на восстановлении его солью Мора и последующем титровании избыт-
ка соли Мора стандартным раствором KMnO
4
:
K
2
Cr
2
O
7
+ 6FeSO
4
+ 7H
2
SO
4
→Cr
2
(SO
4
)
3
+ 3Fe
2
(SO
4
)
3
+ K
2
SO
4
+ 7H
2
O;
2Cr
+6
+ 6e → 2Cr
+3
;
1
2Fe
+2
– 2e → 2Fe
+3
. 3
Порядок выполнения
Получают исследуемый раствор дихромата в мерную колбу вмести-
мостью 100 см
3
и доводят объём раствора до метки дистиллированной

Страницы