Аналитическая химия. Лебедева М.И - 50 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТГТУ | Тамбов

Составители: 

Рубрика: 

50
Контрольные вопросы
1. Основа потенциометрических методов анализа.
2. Приведите уравнение Нернста и поясните смысл входящих в него
величин.
3. Какие электроды называют электродами I и II рода?
4. Какой электрод называют индикаторным и какой электродом
сравнения?
5. В чём сущность потенциометрического определения pH раствора?
Назовите основные индикаторные электроды.
6. Какова сущность потенциометрического титрования? Укажите его
достоинства и недостатки.
7. Какие требования предъявляются реакциям, используемым в по-
тенциометрическом титровании?
8. Какой вид имеют кривые потенциометрического титрования?
9. Приведите принципиальную электрическую схему установки для
потенциометрического титрования.
10. Приведите примеры потенциометрического титрования с ис-
пользованием реакций нейтрализации, осаждения и окисления-восста-
новления.
7. ЭЛЕКТРОГРАВИМЕТРИЧЕСКИЙ МЕТОД АНАЛИЗА
Электрогравиметрический метод – выделение веществ на электро-
дах при действии постоянного тока, полученного от внешнего источника.
По закону Фарадея масса вещества, выделяющегося при электролизе,
пропорциональна силе тока, времени и эквивалентной массе вещества.
Для выделения одного моля эквивалента вещества требуется около
96 500 кулонов электричества. Один кулон (1 Кл) – количество электриче-
ства, прошедшее через проводник в течение 1 с при силе тока в 1 А.
Количество вещества, выделяемое одним кулоном электричества, на-
зывают электрохимическим эквивалентом (Э
э
), оно равно молю эквива-
лента данного вещества, делённому на 96 500 (Э
э
= М
э
/ 96 500 г/моль).
Вследствие протекания побочных процессов масса вещества, выде-
ляющегося при электролизе, обычно меньше теоретически вычисленной
по закону Фарадея, т.е. выход по току (η) чаще всего менее 100%. Поэто-
му масса вещества, выделившегося на электроде
m = Э
э
I
t
η или m = M
/
n ⋅ 96 500 ⋅ I
t
η,
где m – масса вещества; I – сила тока, А; t – время, с; Э
э
– электрохимиче-
ский эквивалент, г/моль; М – молярная масса вещества, выделившегося на
электроде, г/моль; η – выход по току; n – число электронов, участвующих
в электрохимическом процессе.

Страницы