Аналитическая химия: Сборник задач. Лебедева М.И - 10 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТГТУ | Тамбов

Составители: 

Рубрика: 

10
Для буферных растворов, образованных слабой кислотой и солью
этой кислоты, [Н+] находят по формуле
[H
+
] = К
к
с
к
c
c
;
[H
+
] = 1,78 · 10
–5
0,04
08,0
= 3,56⋅10
–5
моль/дм
3
;
рН = –lg [H
+
]; pH = –lg3,56 · 10
–5
= 5 – lg3,56 = 4,45.
Пример 2.5. Формиатный буферный раствор имеет рН = 2,75. Рас-
считайте соотношение концентраций муравьиной кислоты и формиата
натрия в этом растворе, если К
к
= 1,77 · 10
–4
.
Решение. рН = 2,75, [H
+
] = 10
–2,75
= 10
–3
· 10
0,25
= 1,77 · 10
–3
моль/дм
3
.
Из формулы примера 2.4 следует:
(
)
( )
[
]
( )
;
НСООНК
Н
НСООNa
НСООН
+
=
с
с
(
)
( )
.10
101,77
1077,1
НСООNa
НСООН
4-
3
=
⋅
⋅
=
−
с
с
Пример 2.6. Из 2,5000 г Na
2
CO
3
приготовлено 500 см
3
раствора. Вы-
числите титр, молярную и нормальную концентрации раствора.
Решение. Определяемое вещество (А) – Nа
2
СО
3
М(Nа
2
СО
3
) = 106 г/моль; Э(Nа
2
СО
3
) = 53 г/моль;
(
)
005000,0
500
5000,2
V
CONa
T
32
A
===
m
г/см
3
.
Молярную концентрацию с можно определить по формуле
;
M
1000T ⋅
=c
04717,0
106
1000,0050000
=
⋅
=c
моль/дм
3
.
Для определения нормальной концентрации (н.) воспользуемся фор-
мулой (2.4) табл. 2.2:
Э
1000T
н
⋅
=
,
тогда
53
1000005,0
н
⋅
=
= 0,09434 моль/дм
3
;
Пример 2.7. Вычислите содержание К
2
СО
3
(ω, %) в образце золы,
если на нейтрализацию образца массой 0,4245 г израсходовано 20,25 см
3
0,2 н. раствора НCl.
Уравнение реакции: К
2
СО
3
+ 2HCl → 2 KCl + H
2
O
+
CO
2
↑.
Решение. HCl – титрант (В); К
2
СО
3
– определяемое вещество (А).
М(К
2
СО
3
) = 138 г/моль; Э(К
2
СО
3
) = 69 г/моль;
Искомую величину ω, %, находим по формуле (2.17) табл. 2.2:

Страницы