Аналитическая химия: Сборник задач. Лебедева М.И - 11 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТГТУ | Тамбов

Составители: 

Рубрика: 

11
a
100
%,
⋅
=ω
m
,
где а – навеска вещества = 0,4245 г; m – масса K
2
СО
3
, которая содержится
в данной навеске, определённая по формуле (2.2) табл. 2.2:
2795,0
1000
6925,202,0
=
⋅
⋅
=m
г,
тогда
=
⋅
=ω
0,4245
1002795,0
%,
65,83%.
Пример 2.8. Вычислите нормальность раствора НCl, если на титро-
вание 30 см
3
этого раствора израсходовано 15,8 см
3
0,2 н. раствора NaOH.
Решение. HCl + Na OH → NaCl + H
2
O
HCl – определяемое вещество (А);
NaOH – титрант (В).
Нормальность HCl определяем по формуле (2.5) табл. 2.2:
051,0
30
8,152,0
н
HCl
=
⋅
=
моль/дм
3
.
Пример 2.9. Раствор карбоната натрия титруют раствором HCl с
титром 0,003650 г/см
3
в присутствии метилового оранжевого. Вычислите
титр раствора HCl по определяемому веществу (Na
2
CO
3
).
Решение. А – определяемое вещество; Na
2
CO
3
, Э(Na
2
CO
3
) =
= 53 г/моль; В – титрант, HCl.
Тогда по формуле (2.11) табл. 2.2 получим
005300,0
50,36
53003650,0
T
HCl
=
⋅
==
г/см
3
.
Пример 2.10. Навеску азотной кислоты массой 1,0100 г перенесли в
раствор, содержащий 25 см
3
0,502 М раствора NaOH. Оставшийся после
реакции избыток NaOH оттитровали 10,50 см
3
0,101 М раствора HCl. Вы-
числите содержание HNO
3
в кислоте (ω, %).
Решение.
Уравнения реакций:
HNO
3
+ NaOH → NaNO
3
+ H
2
O;
NaOH + HCl → NaCl + H
2
O.
Определяемое вещество (А) – HNO
3
; М = 63 г/моль;
Титранты: NaOH (B
1
) и HCl (В
2
), их молярные концентрации равны
нормальным.
Массу (m) HNO
3
определяем по формуле (2.12) табл. 2.2:
( )
(
)
2387,0
1000
635,100,101250,502
Н
NO
3
=
⋅−⋅
=m
г.

Страницы